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6月份预选赛模拟题  

2009-01-29 21:26:13|  分类: 柳暗花明 |  标签: |举报 |字号 订阅

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2009年全国高中生化学竞赛辽宁选拔赛模拟试题(I)

命题学校:大连市第二十四中学 命题人、校对人:刘运韬、金敦泓

题          号

选(一)

选(二)

总           分

分          数

 

 

 

 

 

 

 

(时间 150分钟。共150分,其中必修部分100分,选修部分50分)

必修部分

得分

评卷人

 

 

一、     选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)

 

1、(原创)道尔顿(D)是质量单位。一道尔顿等于12C原子质量的1/12(一说16O原子的1/16)。NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、1D=1/NAg

B、蛋白质、核酸等大分子的质量常用千道尔顿(kD)衡量

C、标准状况下,22.4L氢气的质量为6.02×1023D

D、将 氯气与足量铁粉完全反应后溶解所得固体,整个过程中转移2mol电子

2、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是

A  Mg、AlCl3、NaAlO2       B  KNO3、NaCl、CH3COONa

C  NaClO、Na2SO3、BaCl2    D  Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

3、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

 A、1∶7    B、1∶9    C、1∶5    D、2∶9

4、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3─CH=CH─CH=CH─COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质只能与其中一种发生反应的是

A.金属钠  B.氢氧化钠  C.溴水  D.乙醇

5、化学工作者把烷烃、烯烃、炔烃… …的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I,则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n+1 ,烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n 。则苯的同系物中,碳原子数与键数关系的通式为

A. CnI3n-1    B. CnI3n-2    C. CnI3n-3    D. CnI3n-4

6、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:

  Al2O3+N2+3C  高温2AlN+3CO,下列叙述正确的是

 A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

 B、上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子

 C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

 D、氮化铝晶体属于分子晶体

得分

评卷人

 

 

一、              选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)

7、P4(固、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ,P(固、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△ H=-738.5kJ那么,1mol白磷转变成相应物质量的红磷时,应是

A  放出29.2kJ热量      B  吸收29.2kJ热量

C  放出2244.7kJ热量    D  吸收2244.7kJ热量

8、在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A  23(W-B)/123g    B  23(W-B)/77g

C  23(W-B)/100g    D  (W-77B/23)/g

9、关于Fe(OH)3胶体溶液的叙述正确的是

A  Fe(OH)3胶体溶液中加入少量MgSO4溶液时,可生成红褐色沉淀

B  电泳实验时,由于阴极区红色加深,可知Fe(OH)3胶体溶液带正电荷

C  向Fe(OH)3胶体中滴入少量HNO3溶液,会有红褐色沉淀生成

D  在Fe(OH)3胶体溶液中加入KSCN溶液不能反应生成红色溶液

10、下列表达方式错误的是

A  甲基的电子式    B  硫原子的结构示意图

C  碳 原子: C

D  用小黑点代表未成键的最外层电子,短线代表共价键,则NH3分子可表示为:

11、下列变化或数据与氢键无关的是

A  甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L,在293K时为2.5g/L

B  氨分子与水分子形成一水合氨

C  丙酮在已烷和三氟甲烷中易溶解,其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大

D  SbH3的沸点比PH3高

12、右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是

A. 右边导管插入饱和碳酸钠溶液

B.反应结束后试管C液体可能会变黑色

C. 试管C中加入试剂的顺序是:2mL浓硫酸→3mL

乙醇、→2mL乙酸

D. 试管D中油状物在下层,饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸

13、卤代烃的取代反应,实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子,如:CH3Br+OH-(或NaOH)→CH3OH+Br-(或NaBr)。

下列反应的化学方程式中,不正确的是

A  CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr

B  CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI

C  CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa

D  CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O+NaCl

14、化学实验室中常将试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是

A  定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化

B  为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

C  检验溶液中是否含有ClO-时,用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液

D  检验溶液中是否含有SO42—时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化

 

 

得分

评卷人

 

 

三、解答题(本题包括7小题,共47分。其中15、16、17题5分, 18、19题9分,20、21题7分。计算题要有过程和必要的文字说明,只写答案的不得分。结果有单位的应注明单位。)

15、(5分)参考Ellingham图(A点是ZnO曲线的拐点),回答问题。

(1)比较CuO与Ag2O热稳定性的高低。(2分)

(2)给出用C还原Al2O3以制取相应单质的大致温度。(1分)

(3)说明在A点直线斜率为什么变大。(2分)

16、(5分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下的反应:

H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)

已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号(1)、(2)、(3)的状态,填写表中的空白。

 

起始状态(mol)

平衡时HBr的物质的量(mol)

编号

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

(1)

2

4

0

 

(2)

 

 

1

1.5

(3)

m

n(n≥2m)

 

 

17、(5分)尤·弗·霍达科夫在专著《普通化学》中叙述了为求得硒酸的二级酸离解常数(硒酸一级离解完全)而做的下列实验。准备400mL含硒酸钠211.68g和无水硝酸0.170mL的溶液(密度1.50g/mL)。向溶液中加入甲基橙,观察其颜色变化。甲基橙在此溶液中的颜色与它在250mL的含有0.357g乙酸钠和1.500g乙酸的溶液中颜色相同。计算硒酸的二级离解常数和溶液的pH。(CH3COOH的酸离解常数是1.74×10-5。)

18、(9分)已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或微粒),其中A、B均为两种元素组成的化合物(或微粒),相互转化关系见右图(有关反应条件已略去)。请根据题目要求回答下列问题:

(1)若A、B两化合物相互反应得到气体单质C和化合物D,则化学方程式为(只写一个):_________________________________________________;

(2)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D,且A的相对分子质量大于B,则A、B的化学式为:A_________、B__________,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________;

(3)若A为5个原子构成的微粒,且A、B均为10电子微粒,含适量A、B微粒的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D,则A微粒的电子式为____________,C分子的空间构型为__________,含A、B微粒的溶液转化为C、______________________。

19、(9分)往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水,可使棉花着火燃烧;丙是某重要矿物的主要成分,它是由两种元素组成,其原子个数比为1:2;J是一种强酸,G与J反应,所得溶液呈黄色;C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。

   (1)若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物,该反应能放出大量热,常用于焊接与切割金属,该反应的化学方程式为                         。若B与C的反应产物X是纯净物,反应也能放出大量热,则C是                        。

   (2)实验室检验F时,常用的试剂为                         ,在检验过程中观察到的实验现象是                         。

   (3)已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量,则丙与B反应的热化学方程式为                                                     。由丙制取1molJ时,需要消耗              molB。

20、烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如

化合物A—E的转化关系如图1所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3种一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一种常用的指示剂酚酞,结构如图2。

  

图1                                      图2

写出A、B、C、D的结构简式:

21、(7分)按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行):

(1)U型管内发生什么现象?写出有关电极方程式

(2)在a、b烧杯中发生什么现象?

(3)如果小烧杯中有0.508g碘析出,问大烧杯中,负极减轻多少克?

得分

评卷人

 

 

四、实验题(本题包括2小题,共17分。其中22题9分,23题8分。)

 

22、(9分)(原创)实验名称:银氨配离子配位数的测定

一、实验目的:测定银氨配离子[Ag(NH3)n]+的配位数n和稳定常数K稳

二、仪器和药品:锥形瓶(250mL)、酸式滴定管、碱式滴定管、AgNO3(0.010mol/L)、KBr(0.010mol/L)、NH3·H2O(2.0mol/L)。

三、基本原理:在硝酸银水溶液中加入过量的氨水,即生成稳定的银氨配离子。再往溶液中加入溴化钾溶液,直到刚出现的溴化银沉淀不消失为止,这时混合溶液中同时存在着如下平衡:Ag++n(NH3)=[Ag(NH3)n]+       ……1

AgBr=Ag++Br-            ……2

两式相加,得

……3

……4

(1){Br-]、[NH3]、[Ag(NH3)n+]皆是        填(“平衡时”或“任意时刻”,1分)的浓度(mol/L),它们可以近似地计算如下:

设最初取用的AgNO3溶液的体积为V(Ag+),浓度为[Ag+]0,加入氨水(过量)和滴定时所需溴化钾溶液的体积为V(NH3)和V(Br-),其浓度分别为[NH3]0和[Br-]0,混合溶液的总体积为V总= V(Ag+)+V(NH3)+ V(Br-),则平衡时体系各组份的浓度近似为:

(2)在计算[Br-]时,为什么可忽略生成AgBr沉淀消耗的Br-和Ag+?(1分)

(3)实验中使用的锥形瓶开始时必须是干燥的,且在滴定过程中,也不要用水淋洗器壁。这与中和滴定有何不同?为什么?(2分)

(4)实验中滴至混浊与中和滴定时指示剂颜色变化是否有相同的含义?为什么?(2分)

(5)如何按照4式处理实验数据以求出稳定常数K稳和配位数n?(AgBr的溶度积常数Ksp= 。)(3分)

23、(8分)实验室用干燥、纯净的 与熔融的Sn反应制 同时放出大量的热。已知 常温下是无色液体,沸点114℃,遇潮湿空气便发生水解反应,产生白色烟雾。Sn的熔点:231℃,下图是制取 的实验装置

试回答以下问题:

(1)装置A中反应的化学方程式                                 。

(2)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同)   处的酒精灯,当反应生成 时,应熄灭   处的酒精灯,理由是                                         。

(3)装置C的作用是                                                  。

(4)进行此实验,D装置后应当连接的装置及作用是(按从左到右的顺序写出仪器名称及其中的药品)                                            。

选修部分(一)化学与技术

1、(11分)1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料,制得纯净的Na2CO3,称作索尔维制碱法,其主要操作是:

①在氨化饱和食盐水中通入CO2,制得小苏打NaHCO3

②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3,分解得到的CO2循环利用

③在析出小苏打后的母液中加入生石灰,将所得的NH3循环利用

1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁,并加以改进,在析出小苏打的母液中加入食盐,使NH4Cl晶体析出,生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述材料,回答下列各问:

(1)在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是:(4分)

 

 

(2)在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是:(4分)

 

 

(3)侯氏制碱法与索尔维法相比,最明显的好处是:                      (3分)

 

2.(14分)二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。

⑴工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示:

①反应器中发生反应的化学方程式为:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4 2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1:1.05的混合水溶液加入反应器,NaCl稍过量的目的是                                                     。(2分)

②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔,产生的混合液进入汽提塔,汽提塔排出的废液成分主要是                     (填化学式,下同)。(3分)

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是                   。(2分)

④为提高ClO2的产量,可用亚氯酸钠(NaClO2)与反应器中的Cl2反应生成ClO2,该反应的化学方程式为                               。尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收,该反应的化学方程式为                                           。(4分)

⑵用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/LNaClO2溶液,可在阳极室产生ClO2,在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法正确的是             (填字母符号)。(3分)

A.电解时电子流向为:电源负极→导线→阴极,阳极→导线→电源正极

B.在电解过程中,Na+向阳极移动,ClO2-向阴极移动

C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变

D.电解的离子方程式可表示为:2ClO2-+2H2O 2ClO2↑+H2↑+2OH―

选修部分(二)物质结构与性质

1、(原创,10分)四种元素A、B、C、D,其中三种为短周期元素,它们可形成一种盐X。其中,A、C、D元素可组成一种强酸。A的原子序数比C大,B的原子序数是D的三倍。X只能存在于酸性或中性溶液中。向X的H2SO4溶液中通入乙醇,溶液变为绿色。X分解生成一种固体氧化物、一种空气中常见的气体和水。

(1)X的化学式          

(2)写出X分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(3)写出X与乙醇反应的离子方程式

(4)还有哪些化合物由A、B、C、D四种元素构成?至少写出一种               

(5)将X溶液滴入NaOH浓溶液,将有何现象?

(6)请给出B元素基态原子的外围电子排布式,并画出X阴离子的空间结构

2、(12分)右图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定,重复单位为正方体,边长a=403.1pm,顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。

(1)写出晶体的化学式                ;

(2)若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞的顶点,则O2-处于立方体的什么位置?              ;

(3)在该物质的晶体中,每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有几个?它们在空间呈什么形状分布?                                   ;

(4)指明Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数                          ;

(5)说明O2-的氧配位情况                                        ;

(6)已知O2-半径为140pm,计算Ti4+半径和Ba2+半径                     ;

(7)Y2+和O2-联合组成哪种类型的堆积?             ;

(8)计算该晶体密度。

3、(3分)理论认为NaCl晶体导电是由于Na+迁移到另一空位造成的。其中,Na+离子要经过一个由3个Cl-离子组成的最小三角形窗口(氯离子互不接触)。已知 ,r(Cl-)=167pm,计算三角形窗口的半径。

选修部分(三)有机化学基础

1、(14分)白色固体A是一种常用的有机物,色浅且坚硬,对化学品具有相当的抵抗力,可用于制造机器、汽车的部件等。A具有下列性质:

(1)22mg A完全燃烧生成22.4mL CO2气体和18mg水(标准状况);

(2)A在一定条件下可以水解为B,B可以进行银镜反应;

(3)在HCl存在时,A或B与过量的甲醇反应,生成光学情性的挥发性化合物C;

(4)C在催化剂作用下,与水反应,得到B和甲醇,且两者物质的量之比为1︰2。

1)写出A、B、C的结构简式:

 

 

2)推断类似B与醇生成C的反应在有机合成中有何重要意义?

 

 

3)可以认为A与C属于同一类的有机化合物吗?

 

 

4)另有一有机物D,与A具有类似的结构,且摩尔质量是B的三倍,写出化学式,并任画一种空间结构简图(不必画出全部异构体)。

 

2、(11分)已知:①乙醛甲基上的氢原子都是a氢原子,活性较大,都可以与甲醛中的醛发生加成反应,如

现由乙烯和丙二酸等物质合成I,合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式:E________;H________;I_______。 (9分)

(2)写出A→D化学方程式:_________。 (2分)

 

2009年高中生化学竞赛辽宁选拔赛模拟试题

参考答案与评分标准

必修部分

一、选择题(每小题2分,共12分)

题号

1

2

3

4

5

6

答案

B

B

C

D

D

D

二、选择题(评分标准见试题说明,每小题3分,共24分)

题号

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

A

AC

AB

D

AB

C

D

三、解答题

15(1)表示反应4Ag+O2=2Ag2O的ΔG-T曲线在2Cu2O+O2=4CuO的上方(或两反应ΔG相同时前者温度低),这说明Ag2O的热稳定性低于CuO。(2分)

(2)2300K(1分)

(3)由公式ΔG=ΔH-TΔS,可知-ΔS是直线的斜率。A处的温度为Zn的熔点,故反应物的熵增加,-ΔS变大。(2分)

16、2a   1  2.5  2(n-2m)  (n-m)a(每空1分)

17、先导出或直接应用缓冲溶液公式求得pH=4.00。……1分

n(Na2SeO4)=1.12mol n(HNO3)=4.05×10-3 溶液中实际的[H+]=1.00×10-4mol/L,n(H+)=4×10-5mol/L[HSeO4-]=1.00×10-2.mol/L,[SeO42-]=2.79mol/L……3分

HSeO4-= H++ SeO42-, ……5分

18、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或4NH3+6NO 5N2+6H2O(用NO2代替NO也可)

(2)A:SO2  B:H2S  2∶1

(3)   三角锥形  NH4++OH- NH3↑+H2O

19、(1)2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O H2 (2)品红溶液 褪色

(3)   mol

20、(1)   (2)   (3)   (4)

21、(1)两极上均有气体产生(1分),气体分别导入a、b两只小烧杯中,a(阳极): ;(1分)

b(阴极): (1分)

(2)两级均有气泡冒出(此点不计分)a极:烧杯中的溶液变蓝b极:无现象 (1分)

(3)0.13g(3分)

22、(1)平衡时

(2)因为刚刚生成不溶物AgBr,说明沉淀的银离子和溴离子的物质的量都接近于零。

(3)中和滴定时可以用蒸馏水洗锥形瓶,因为滴定终点处酸碱完全反应,不影响滴定终点。而此实验中,用水性锥形瓶会降低反应物的浓度,影响实验结果。

(4)不一样。酸碱指示剂变色说明反应恰好完全,而出现混浊说明两个反应均达到平衡状态。

(5)将4式两边取对数,即得直线方程 。(1分)以 为横坐标、 为纵坐标建立坐标系,根据所求数据描点。作一条直线,使尽量多的点在直线上,其余的尽量均匀的分布在直线两侧。或求出回归直线方程。舍去明显偏离直线的点。(2分)直线的斜率即为n,y轴上的截距即为lgK。K/Ksp=K稳(3分)

23、(1)(2分)

    (2)(每空1分,共3分)B、B 、依靠反应热维持Sn的熔化。

(3)(1分)使 蒸气冷凝

(4)(共2分)连接干燥管,装有碱石灰,防止水蒸气进入锥形瓶使 发生水解(1分)。连接 的尾气吸收装置,装有NaOH溶液,吸收 (1分);(或连接干燥管,装有碱石灰,防止空气中水蒸气进入锥形瓶,使 发生水解,吸收 ,保护环境)

选修部分(一)化学与技术

1、(1)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3  NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(2)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

(3)原料种类减少(用不着生石灰),消除了副产物CaCl2(此物无大用,量多反而会引起污染),同时可以生产出化肥,做到一举多得。

2、⑴①使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率   ②Na2SO4、H2SO4、NaCl  ③NaOH(或NaOH、NaClO、NaCl   ④2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl  Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

    ⑵ACD

选修部分(二)物质结构与性质

1、(1)(NH4)2Cr2O7 (1分)

(2)(NH4)2Cr2O7ΔN2+Cr2O3+4H2O单线桥从氮指向铬,转移6mol电子。(2分)

(3)2Cr2O72-+C2H5OH+16H+=4Cr3++2CO2+11H2O(1分)

(4)Cr(NO3)3·3H2O(只要写出硝酸铬的水合物或碱式盐即可)或(NH4)3[Cr(NO2)6]等配合物也可。(1分)

(5)溶液由橙变黄;产生无色有刺激性气味的气体。(各1分)

(6)3d54s1(1分);两个CrO4四面体公用一个顶点,图略。(2分,画成平面结构的得1分)

2、(1)BaTiO3  (1分)

(2)面心  (1分)

(3)有6个  呈正八面体分布  (1分)

(4)Ti4+的氧配位数为6  Ba2+的氧配位数为12(与Ti4+、Ba2+最近的O2-数)(2分)

(5)O2-的Ti4+配位数为2  Ba2+配位数为4  (2分)

(6)Ti4+半径为61.5pm  Ba2+半径为145pm  (2分)

(7)立方面心  (1分)

(8)5.91g/cm3 (2分)

3、

选修部分(三)有机化学基础

1、1)A: O (2分)  B:CH3CHO(2分)  C:CH3CH(OCH3)2(2分)

2)保护醛基(2分)

3)A与B是同一种类的有机化合物,形式上说二者都是乙缩醛,或者更确切地说是醚类。(2分)

4)C6H12O3(2分)     (2分)

2、(1)

(2)

 

 

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