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人生到处知何似,梦醒凭栏月半秋。

云斋

 
 
 

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挑战极限吧(3)  

2008-02-29 13:53:08|  分类: 匆匆 |  标签: |举报 |字号 订阅

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4600

    实验室常用变色硅胶做干燥剂,变色原理的化学方程式是:

    __________________________________________________________ 。

7600

RuCl2(H2O) 有二种异构体A和B,RuCl3(H2O)3也有二种异构体C和D。

C、D按下式水解   C或D + H2O = A + Cl- 均生成A。

    写出A、B、C、D的结构,说明C或D的产物都是A的原因。

7601

处理含铬(VI)废水的一种方法是用FeSO4 把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体:

Fe2+Cr Fe O4 。 

    (1) 需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O;

    (2) 还原反应是在pH < 4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8~10 间进行,为什么?

(相对原子质量:Fe 55.8,Cr 52,S 32; 溶度积:Fe(OH)3为4 ′ 10-38,

         Fe(OH)2 为 8.0 ′ 10-16, Cr(OH)3为 6 ′ 10-31 )

7602

    把热的钢件放入NaNO2和NaOH的混合液,表面形成蓝色氧化物层(“发蓝”),对钢体起保护、耐磨作用。形成氧化物层的方程式为:

           Fe + NaOH + NaNO2 Na2FeO2 + NH3 + H2O

           Na2FeO2 + NaNO2 + H2O Na2Fe2O4 + NH3 + H2O

           Na2Fe2O4 + Na2FeO2 + H2O Fe3O4 + NaOH

(1) 配平以上3个反应式;

(2) 升温,氧化物层增厚的主要原因是什么?

(3) 增大c(NaNO2),氧化物层增厚的原因是什么?

(4) 增大c(NaOH),为什么对氧化物层厚度影响不大?

7603

    用配平的反应方程式说明下列现象:

    (1) 新配制的Fe2+ 溶液加入煮沸过的NaOH溶液中,先生成白色沉淀,后变成棕色沉淀;

    (2) 棕色沉淀溶于H2SO4变为浅紫色溶液;

    (3) 浅紫色溶液加入NaF后变成无色溶液。

7604

    酸性介质中能将Mn2+氧 化为 的物质有______________、______________、_______________、________________。

7605

    回答下图关于锰反应的问题:

    (1) A ~ D化合物的化学式,化合物I ~ VII的颜色;

H+


 
    (2) 反应① ~ ④的反应式。

                            

 
 
                         ─── A

                               (II)


 
          ──── ─── B

          (I)                   (III)

                                         ── MnO2

OH-


 
H+


 
                                               (Ⅴ)


 
                         ─── C ───

                                (IV)            

OH-
 
                                         ── D ──── C

                                              (Ⅵ)        (Ⅶ)

7606

    试写出由钛铁矿经电弧炉冶炼后得到的高钛渣制备海绵钛的过程。写出有关反应式,并说明反应的化学原理。

7607

    酸性钒酸盐溶液中通入SO2时生成一深蓝色溶液,相同量的钒酸盐溶液被Zn-Hg齐还原,得到紫色溶液,将此两溶液相混,得到绿色溶液 ,在这过程中进行了哪些反应? 写出反应方程式。

    已知  ( /VO2+) = 1.00 V     ( /V2+) = 0.36 V

          (VO2+/V3+) = 0.34 V               (V3+/V2+) = -0.25 V

          ( / SO2) = 0.17 V (Zn2+/Zn) = -0.77 V

7608

    在实验室中常常用重铬酸钾溶液来测定硫酸亚铁铵的纯度。称取硫酸亚铁铵1.7000 g,[硫酸亚铁铵:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ],称取 9.806 g 分析纯K2Cr2O7 配制成1 dm3标准溶液,测定中用去K2Cr2O7 标准液20.00 cm3。试求硫酸亚铁铵的纯度。(相对原子质量:N 14, S 32, K 39, Fe 56, Cr 52 )

7609

铁系元素和铂系元素在自然界的存在以及物理化学性质等方面,有哪些差异?

(举出5点)

7610

称取10.00 g含铬、锰的钢样,经过适当处理后,铬和锰被氧化为 及 溶液共有25.00 cm3,取其10.00 cm3,调节酸度以 BaCl2为沉淀剂,使铬全部沉淀,得到BaCrO4沉淀0.0549 g。 另取一份10.00 cm3,并以Fe2+ 标准液滴定,用去0.075 mol·dm-3 Fe2+ 溶液15.95 cm3。 请写出有关反应式并求出Cr 和 Mn含量。

(相对原子质量:Ba 137.0, Cr 52.0,  Mn 55.0 )

7611

    CN- 与CO为等电子体,为什么前者极易与金属离子形成配合物而后者只可与某些低价态的金属形成配合物? 两者形成的配位键有何共同特点?

7612

    PR3在配合物M(PR3)6中可能形成键,这种p 键属于…………………………………(   )

    (A) M(d p ) → L(p p )                   (B) M(d p ) → L(d p )

    (C) L(p p ) → M(d p )                   (D) L(p p ) → M(p p )

7613

    若Co3+ 离子的电子成对能P为21000 cm-1 ,由F- 离子形成的配位场分裂能Δo = 13000 cm-1,由NH3形成的配位场分裂能Δo = 23000 cm-1 。请预测 、Co(NH3) 配离子的磁性及电子排布。

7614

    黄血盐可以由FeSO4与KCN直接在水溶液中制备,但赤血盐却不能由Fe2(SO4)3和KCN直接在水溶液中制备,为什么? 工业上如何制取赤血盐? 试写出它们的反应式。

7615

    请根据下列数值讨论在热力学标准状态下,Fe3+ 及 Fe(CN) 、Fe(CN)

与I2、I-的反应倾向,计算反应的平衡常数。

 (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V   (I2/I-) = 0.535 V

  K稳(Fe(CN) ) = 1 ′ 1042       K稳(Fe(CN) ) = 1 ′ 1035

7616

    试解释若 [Cr(H2O)6]3+ 内界中的H2O逐步被NH3取代后,溶液的颜色从紫红→浅红→橙红→橙黄→黄色变化。

7617

    实验室过去常用洗液来洗涤玻璃仪器,原理是什么? 为什么现在不再使用洗液来清洗玻璃仪器? 根据洗液的原理,请你从常见的化学试剂中选择合适的试剂作洗液代用品,说明你的理由。

7618

    在向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液时,观察到溶液中钒离子价态和颜色的变化的过程为_________________→_________________→_________________→ ________________。

7619

    测定TiO2中的钛时,先将TiO2溶于热的 H2SO4 - (NH4)2SO4 混合物中,冷却,稀释,并用金属锌还原,再加入过量Fe3+ 溶液 ,最后用标准的 VO 溶液滴定,便可计算钛的含量。请写出有关反应方程式,并说明测定方法的依据。由以上实验对比TiO2、 、Fe3+ 氧化性大小。

7620

    称取0.3500 g不纯的KI试样,在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4 处理,煮沸并除去生成的I2,然后加过量的KI,使之与剩余的Cr(VI)作用,反应析出的I2可与10.00 cm3 0.1000 mol·dm-3的 Na2S2O3完全作用。试计算原试样中KI的含量。

( KI 摩尔质量 166.0 g·mol-1,K2CrO4 摩尔质量 194.2 g·mol-1 )

7621

    已知下列配离子的实测磁矩数值:

    ① Mn(CN)   1.8 B.M.           ② Mn(CN)    3.2 B.M.

    ③ Fe(CN)      1.7 B.M.         ④ FeF        5.9 B.M.

    ⑤ Fe(CN)    逆磁的

其中属于低自旋配合物的是…………………………………………………………………(   )

    (A) ①,②,③,⑤                    (B) ③,④

    (C) ①,②,③                        (D) ①,③,⑤

7622

    在酸性介质中,Co3+可以氧化Cl-,但[Co(NH3)6]3+却不能。由此事实可以推断[Co(NH3)6]3+及[Co(NH3)6]2+的稳定性大小吗? 为什么?

7623

    根据EAN规则,求出x的数值:(用18电子法则)

    (1) [W(CO)x]                               (2) [Co(CO)3(NO)x]

    (3) [Mn(CO)x]-                     (4) [Mnx(CO)10]

    (5) [Mo(CO)3(PR3)x]

7624

    试画出平面配合物[Pt(NH3)Cl2]2的可能异构体。

7625

    回答:

                               中心离子杂          中心离子未

配离子        几何构型         化轨道类型          成对电子数

Fe(CN)   ___________       ____________        ___________

Cu(NH3)  ___________       ____________        ___________

Ni(NH3)  ___________       ____________        ___________

MnCl      ___________       ____________        ___________

CoF          ___________       ____________        ___________ 

7626

    暗绿色化合物Co(NH3)3(H2O)Br3溶在水中得到绿色溶液 ,放置后变成红色的溶液。溶液的摩尔电导随着放置时间的延续而增加。

                                摩尔电导/W-1·mol-1

      新制备的溶液               151.0

      第一次测量后  5 min       288.0

      第一次测量后 10 min       325.0

      第一次测量后 15 min       340.7

      第一次测量后 20 min       347.8

      第一次测量后 40 min       363.5

试回答下列问题:绿色化合物、红色化合物最可能的结构简式是什么?

提示:   电解质溶液(0.03 mol·dm-3)         摩尔电导/ W-1·mol-1

              KCl                            141.3

              MgCl2                             219.1

              LaCl3                         365.4

7627

    对配离子[Fe(CN)6]4-、[CoCl4]2-、[Cr(C2O4)3]3-、[PtCl3(NH3)3]+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NO2)6]4-,试回答:

    (1) 指出其中具有顺磁性的配离子及其不成对电子数;

    (2) 用图形表示具有几何异构体的配离子;

    (3) [Fe(CN)6]4-的晶体场稳定化能;

    (4) 具有John-Teller效应的单一配体配离子。

7628

(1)    写出 Cr、Mn、Fe、Co、Ni最简单的羰基配合物的结构简式及结构图;

(2)    V(CO)6与Cr(CO)6、Fe(CO)5不同,易被还原为V(CO) ,试用18电子电子规则解释原因。

7629

    某金属M溶于稀盐酸生成MCl2,其磁矩测定为5.0 B.M.,在隔绝空气无氧下操作,加入NaOH溶液生成白色沉淀A。A接触空气,白色沉淀迅速转变为绿色,之后又转变为棕色沉淀B;灼烧B得到红棕色粉末C;C经不彻底还原,得黑色的磁性物质D;B溶于稀盐酸生成溶液E,E可使KI-淀粉溶液氧化生成碘,但如果在KI-淀粉溶液加入前加入NaF则无I2生成;若向B的浓NaOH悬浊液中通入氯气,可得紫红色溶液F,向溶液F中加入BaCl2可得红棕色固体G,G是一种很强的氧化剂。请问A—G各是何物? 写出有关反应式。

7630

    某一试液能使KMnO4的酸性溶液褪色,但不能使碘-淀粉溶液褪色。试问下列阴离子: 、S2-、Br-、I-、 、 哪些可能存在?

已知: ( / Mn2+) = 1.51 V, (I2/I-) = 0.535 V

7631

    CoCl2与NaOH作用所得的沉淀久置后用HCl酸化时 ,有刺激性气体产生请给于解释,并写出化学反应方程式。

7632

试用计算说明BaSO4与BaCrO4的溶度积相近 (Ksp(BaCrO4) = 1.2 ′ 10-10,Ksp(BaSO4) = 1.1 ′ 10-10),但BaCrO4易溶于 2.0 mol·dm-3酸,而BaSO4却不溶。

  + H2O = 2 +2H+     K = 2.4 ′ 10-15

     K ( ) = 1.0 ′ 10-2

7633

    根据pH = 14时锰元素的吉布斯生成自由能变-氧化态图回答下列问题:

    (1) 其中最稳定的物质是哪一个?

    (2) 写出能发生歧化反应的化学方程式;

(3)    写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式二例。


7634

下列各离子的颜色为:

(1)             。

(2)             。

(3)             。

(4)             。

7635

    向 溶液中逐滴加入盐酸,先生成灰蓝色沉淀,其反应式为                  ,最后沉淀溶解,其反应式为                    。

7636

下列配离子属于反磁性的是…………………………………………………………(   )

(A) [Mn(CN)6]4-                                        (B) [Cu(en)2]2+ 

(C) [Fe(CN)6]3-                                          (D) [Co(CN)6]3-

7637

    在酸性介质中, 的最终缩聚产物为           ,近一步酸化,则生成        离子。

7638

    在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2+和Fe3+离子,为了制备纯NiSO4,通常加入H2O2,使            ,再加入            ,使生成            ,以除去铁。

7639

由下列四组电对中,找出最强的氧化剂和最强的还原剂。写出每组中能够进行反应的方程式。

(1) (Zn2+/Zn) = -0.763 V 和 (Cu2+/Cu) = 0.337 V

(2) (Fe(OH)3/ Fe(OH)2) = -0.56 V 和 (O2/OH-) = 0.401 V

(3) (O2/H2O2) = 0.682 V 和 (H2O2/H2O) = 1.77 V

(1) (ClO-/Cl2) = 0.40 V 和 (Cl2/Cl-) = 1.36 V

7640

    将黄色钾盐A溶于水后通入SO2气体得绿色溶液B。向溶液B中加入过量K2CO3溶液有沉淀C生成。C溶于NaOH溶液后得绿色溶液,向该绿色溶液中滴加H2O2溶液并微热得黄色溶液D。向A的水溶液中滴加AgNO3得砖红色沉淀E。给出A、B、C、D、E的分子式。

7641

    依次写出第一过渡系列十种元素的元素名称和元素符号                                                                                                       。

7642

下列硫化物中,溶解度最大的是……………………………………………………(   )

(A) MnS                    (B) SnS                  (C) PbS                    (D) CuS

7643

与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………………(   )

(A) Mg2+,Al3+,Co2+,Zn2+

(B) Fe3+,Co2+,Ni2+,Cu2+

(C) Mg2+,Mn2+,Ba2+,Zn2+

(D) Mg2+,Mn2+,Co2+,Ni2+

7644

下列物质中,不为黄色的是…………………………………………………………(   )

(A) PbI2                     (B) HgI2               (C) CdS                     (D) K3[Co(NO2)6]

7645

用 “>” 和 “<” 填空:

热稳定性CaSO4    CaSO3;在乙醇中的溶解度FeCl2   FeCl3;化学键的离子性CrCl3    CrCl2;配合物的稳定性     。

7646

    试设计方案分离下列离子:Fe3+,Al3+,Cr3+。

7647

    可以采用下面方法检查钢铁零件中硫化物(主要是FeS、MnS)的分布情况:将零件表面磨光,浸入5% 硫酸约5 min,取出后立即紧压在相纸上约3 min,然后将相纸放在10% 大苏打溶液中浸泡10 min,即可得到硫化物的分布图像。试用化学反应方程式表示各步反应。

7648

下列氧化物中,能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………(   )

(A) Fe2O3                   (B) Co2O3               (C) Cr2O3                  (D) Ga2O3

7649

下列氢氧化物中不溶于过量NaOH溶液的是………………………………………(   )

(A) Cr(OH)3               (B) Zn(OH)2            (C) Mg(OH)2              (D) Pb(OH)2

7650

已知:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O               = 1.23 V

      Mn2+ + 2e- = Mn                   = -1.18 V

      Ag+ + e- = Ag                      = 0.799 V

      Co3+ + e- = Co2+                    = 1.81 V

根据上述标准电极电势,判断下列各个物种:Mn2+、Mn、Ag+、Ag、Co3+、Co2+分别置于pH = 0 的水溶液时能否稳定存在?不能稳定存在的,则写出有关反应式。

7651

1.7
 
1.14
 
0.54
 
1.95
 
在酸性条件下,将KMnO4滴加到过量KI溶液中,从下列标准电极电势图( /V)考虑,产物应是什么?简述理由。

-1.18
 
1.51
 
0.95
 
2.26
 
0.56
 
H5IO6── ──HOI── (I2+I-)──I-

── ──MnO2──Mn3+──Mn2+──Mn

7652

FeSO4和(NH4)2Cr2O7受热分解的反应方程式分别为                             

和                                                     。

7653

NiCl2、NiI2和PEtPh2(乙基二苯基膦)生成配合物其特点是:(一) (PEtPh2)2NiCl2是红色和反磁性的;(二) (PEtPh2)2NiI2是红棕色和顺磁性的;

试回答:(1) 这两个配合物中哪个是平面正方形?哪个是四面体形?

        (2) 配合物(PEtPh2)2NiX2为什么依卤离子X的不同而采取不同的结构?

7654

判断各题中每个 < 和 > 号的正误:

(1) 原子半径Fe > Co < Ni < Cu

(2) 第一电离势Li < K;Cr < W

(3) 离子半径F- > Na+;Fe3+ < Fe2+

(4) 熔点AgCl > NaCl;FeCl2 < FeCl3

(5) 标准熵CoCl2 > NaCl;Br2(g) < Cl2(g)

(6) 碱性PH3 > NH3;OH- < O2-

(7) 溶解度Ca( )2 > Ca3(PO4)2;NaHCO3 < Na2CO3

(8) 热稳定性HOCl < HClO4;CaCO3 > BaCO3

(9) 氧化性H3AsO4 > H3PO4 > HNO3

(10) 稳 < ; <

7655

    反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g),700℃时,Kp为2.35,700℃时将总压为101 kPa的等物质的量的H2O(g)、H2(g)混合气体处理FeO,FeO是否被还原为Fe?若H2O(g)、H2(g)混合气体的总压仍为101 kPa,要使FeO不被还原, 最小应为多少?

7656

    根据第一过渡系列元素氧化态稳定性规律,判断哪些M2+(aq)离子可用作还原剂,选择其中之一写出酸性溶液中被氧气氧化的化学方程式。

7657

    在 同多酸根中,基本结构单元是            ;Mo和O原子分别占据多面体的            和            位置,Mo原子间以            作桥基相键合。

7658

    [IW6O24]5-杂多酸根离子的结构是以一个            八面体为中心,四周围有      个共边的            。

7659

    [SiMo12O40]4-杂多酸根离子的结构是以一个            四面体为中心,分别连结四组            基团组成基本骨架。

7660

已知锰的标准电极电势图如下:( / V)

0.564
 
2.26
 
0.95
 
1.51
 
-1.19
 
 

  ── ──MnO2──Mn3+──Mn2+──Mn

(1) 求 ( /Mn2+), ( /MnO2)

(2) 已知 ( / ) = 2.0 V,问过二硫酸钾能否氧化Mn2+至 ,反应需什么条件?为什么?

7661

下列配合物或配离子中没有反馈p 键的是………………………………………… (    )

(A) Fe(CO)5              (B) [Ni(CN)4]2-         (C) [FeF6]3-             (D) [RhCl(PPh3)3]

7662

    为什么V、Mn、Co最简单的羰基化合物是二聚体或为低价的正、负离子,而不是中性的单核羰基化合物?

7663

    当将 分别加入下列各溶液中,能形成S?M配位键的物种是…(   )

    (A) Al3+                     (B) Sn4+                    (C) Pd2+                                        (D) Ln3+

7664

写出下列各物质的化学式或名称:

(1) 金红石;(2) 摩尔盐(Mohr’s Salt);(3) 红矾钠;(4) 铀黄;(5) HN3 ;

(6) Na2S2O4·2H2O;(7) Na2B4O5(OH)4·8H2O;(8) 黄血盐;(9) SiH4;

(10) (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O

7665

写出空气和下列酸性水溶液发生反应的化学方程式。如果物种对空气是稳定的,就写“不反应”。

(1) Cr2+;(2) Fe2+;(3) Cl-;(4) HOCl;(5) Zn(s)

7666

选择适当的试剂实现下列转化,并指出各步出现的现象。

(1)
 
(4)
 
(2)
 
    Cr3+??

     ˉ         -  

(3)
 
    ??

7667

选择适当试剂实现下列转化,并指出各步出现的现象。

(2)
 
 

 

(3)
 
(1)
 
   Mn2+?? MnO2

     ˉ         ˉ  

(4)
 
  ??

7668

    传统定性分析方案中将金属离子的溶液氧化再加入氨水使pH 升高,此时Fe3+、Ce3+、Al3+、Cr3+和V3+以氢氧化物形成沉淀下来。加入H2O2和NaOH后,Al、Cr和V重新溶解,试对这些步骤进行解释。

7669

    钴的反磁性配合物[Co(NH3)6]3+、[Co(en)3]3+及[Co(NO2)6]3-呈橙黄色,而相应的顺磁性配合物如[CoF6]3-、[Co(H2O)3F3]呈蓝色。为什么?写出它们的中Co3+ 电子排布式。

7670

    Ni2+可以形成平面四方形、四面体和八面体配合物,试各举一例,在这些配合物中,配体具有什么特性。

7671

    水溶液中 、 、 分别是什么颜色,试给予解释。

7672

    d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区                     ,p区                         。 

7673

    为什么在溶解了较多CO2的水中,大气氧对铁具有强腐蚀性?

7674

    (h5-C5H5)V(CO)4,(h5-C5H5)Mn(CO)3,[(h5-C5H5)Fe(CO)3]+的CO伸缩振动频率(nCO)依次           ,因为                                                                                                                                        。

7675


 

 

利用Frost(n ~ n)图讨论水溶液中Mn3+、MnO2和 的稳定性。

7676

    尽你所能指出周期表p区中能作为Lewis酸的物质。(注:此题不宜作考题,但可供教师参考或改编)

7677

    若往含少量NH4Cl的CoCl2溶液中加入氨水,最初形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到顺磁性的土黄色溶液,在空气中放置溶液转变成红棕色最终溶液呈反磁性。根据上述实验现象写出反应式并进行解释。

7678

    试分析s、p轨道在平面正方形场中的分裂情况。

7679

    分别将CO2、Cl2通入K2MnO4溶液或电解K2MnO4溶液,都可生成KMnO4,试写出相应的反应方程式,从制备KMnO4的角度考虑,哪种方法最好,为什么?

7680

Cr(VI)是有毒的,工业上为了除去含 的酸性废水常采用以下处理方法:往含Cr(VI)工业废水中加入适量的食盐;以铁作电极进行电解,将Cr(VI)转变为Cr(III),使废水中Cr(VI)含量降低到可排放的标准,

试回答:(1) 写出电极反应;(2)写出Cr(VI)转变为Cr(III)的反应方程式;(3) 在阴极附近将生成什么沉淀物,为什么?(4) NaCl起何作用。

7681

对于 配离子,下面叙述正确的是………………………………………………(   )

(A) 的晶体场分裂能大

(B)  F-为强场配体

(C) 是顺磁性的

(D) 所有叙述都不正确

7682

有一橙红色晶体A溶于水,将A溶液用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和暗绿色溶液C,在C中加入KOH溶液,先有灰蓝色沉淀D,当加入过量KOH溶液时沉淀消失变成绿色溶液E,在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F,F加热赶净H2O2,再用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液。

问(1) A、B、C、D、E、F各为何种物质?

  (2) 用方程式表示上述各步化学反应。

7683

    配合物Pt(NH3)2(NO3)2有a和b两种异构体,当a- Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应时生成Pt(NH3)2C2O4,而b-Pt(NH3)2(NO3)2同草酸反应则生成Pt(NH3)2(HC2O4)2。画出两种Pt(NH3)2(NO3)2及其相应产物的结构示意图。通过测定什么物理性质可以区别这两种异构体。

7684

    一般情况下CN- 配合物比对应的Br-配合物更稳定。试解释[Ni(CN)4]2-和[NiBr4]2-哪一个还原为Ni(s)的电势更负些?

7685

    Fe3O4是一种具有             性的              色氧化物,其中Fe的价态分别为            和            。Pb3O4是一种可作颜料的            色氧化物,其中Pb的价态分别为            和            。

7686

    氟化亚铁晶体为畸变的金红石型结构。在金红石中所有Ti—O距都相等,但在氟化亚铁晶体中,每一晶胞中有两个氟离子距亚铁离子较近。而另四个氟离子距亚铁离子较远。试解释产生这种变形的原因。

7687

    Ni2+离子作为中心体与NH3和H2O等具有较小的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为            ,Ni2+以            杂化方式成键;与Cl-、Br-等具有较大的相互排斥能的弱场配体生成的配离子的几何构型一般为            ,Ni2+以       杂化方式成键;与CN-等强场配体形成的配离子的几何构型一般为              ,Ni2+以            杂化方式成键。

7688

在酸性介质中,下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………(   )

(A) Na4TiO4               (B) (NH4)3VO4         (C) K2Cr2O7              (D) KMnO4

7689

    硼砂的化学式为                    ,钼磷酸铵的化学式为                   。

7690

平面正方形场中,中心体可发生分裂的轨道有…………………………………… (   )

(A) s轨道和d轨道                             (B) p轨道和d轨道

(C) s, p, d轨道都分裂                        (D) 只有d轨道

7691

    混合物中含物质A和B,已知A为黑色粉末,B为白色粉末,向此混合物中加稀盐酸,先得蓝色溶液,逐渐变为淡绿色,并同时析出紫红色沉淀C,过虑后,得滤液D;沉淀C加浓硫酸后,加热,C即溶解,得溶液E并放出气体;将E蒸干、灼烧后又得到白色粉末B;往D中加入NaOH溶液,使呈碱性,得到淡绿色沉淀F;F在空气中放置一段时间后,逐渐变成棕色沉淀G;把G灼烧后,得红色粉末H;H与铝粉混合燃烧得到黑色物质A。问:A、B、C、D、E、F、G、H各为何物?写出有关反应方程式。

7692

维生素B12中所含的金属元素及其所能医治的疾病是………………………………(   )

(A) 铁,高血压                                        (B) 钴,恶性贫血  

(C) 锌,侏儒病                                        (D) 钙,软骨病

7693

    将镁条投入FeCl3溶液中,会产生什么现象?简述原因。

7694

下列各组物质中,不能稳定存在的一组是…………………………………………(   )

(A) Co2O3,CeO2,CrO3                             (B) GeCl4,TiCl4,VOCl2

(C) CuI,TlI,AuI                                       (D) BiCl5,TlI3,CeCl4

7695

    d区金属元素中,密度最大的是            ,熔点最高的是            ,硬度最大的是            ,原子化热最大的是            。

7696

已知Pt(II)配合物配体的反位效应强度顺序如下:硫脲SC(NH2)2 > Cl- > NH3

为了证明Pt(NH3)2Cl2的顺、反异构体,可用硫脲检验,试写出硫脲分别与Pt(NH3)2Cl2顺、反异构体发生取代的反应方程式,并配平。

7697

    已知[Ti(H2O)6]3+的最大d-d跃迁吸收峰在20300 cm-1处,试预测[Ti(CN)6]3-、[TiCl6]3-的d - d跃迁吸收峰的大概位置。

7698

根据Lewis酸碱或质子酸碱的观点,下列判断不正确的是…………………………(   )

(A) 碱性NCl3 < NF3                                   (B) 酸性BBr3 > BCl3 > BF3

(C) 碱性CH3NH2 > NH3                              (D) 酸性 >

7699

    SOCl2与水激烈反应生成            和            。用SOCl2同FeCl3·6H2O加热可以制得            。

7700

    向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4,溶液由            色转变为            色,因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示):                                   。

7701

现有两个反应:

(1) + 2NH3 = Pt(NH3)2Cl2 + 2Cl-

(2) + 2HCl = Pt(NH3)2Cl2 + 2

它们都能制得Pt(NH3)2Cl2。为制得顺式Pt(NH3)2Cl2,用哪个反应较合适?简述理由。

已知Pt(II)配合物的配体的反位效应强度Cl- > NH3。

7702

    [Ni(en)3]2+/Ni和[Ni(NH3)6]2+/Ni,还原电势较负的电对是            ,因为                                                                          。

7703

    向粉红色溶液A中加入过量NaOH溶液有粉红色沉淀B生成,随后加入氯水,沉淀变为棕褐色沉淀C,将C分离出后溶于浓盐酸得蓝色溶液D和气体E。若将B溶于浓盐酸也得溶液D。指出A、B、C、D、E所代表的物质。

7704

    将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为                       。

7705

下列配合反应向右进行的是………………………………………………………… (   )

(A) [Ag(CN)2]- + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + 2CN- 

(B) [FeF6]3- + 4Cl- = [FeCl4]- + 6F-

(C) [Cu(NH3)4]2+ + Zn = [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+

(D) [HgCl4]2- + 4I- = [HgI4]2- + 4Cl-

7706

下列配离子中分裂能最大的是……………………………………………………… (   )

(A) [Ni(CN)4]2-          (B)             (C) [Fe(CN)6]4-          (D)

7707

下列氢氧化物中,能溶于浓NaOH溶液的是…………………………………………(   )

(A) Cu(OH)2               (B) Cd(OH)2            (C) Co(OH)2                             (D) Mn(OH)2

7708

    无水FeCl2用无水乙二胺(NH2CH2CH2NH2)反应生成一种白色Fe(II)的化合物,该化合物含Fe 18.2%,Cl 23.1%,N 27.4%。写出该化合物的结构简式及配离子的空间结构示意图,并给出此化合物的名称。

7709

    取某钒酸盐溶液25.00 cm3加H2SO4酸化后通入SO2进行还原,反应完成后,过量的SO2通过加热煮沸除去。然后用0.01873 mol·dm-1的KMnO4溶液滴定至出现微红色,共用去23.20 cm3 KMnO4溶液。另取10.00 cm3同样的溶液,酸化后,加入Zn片进行充分还原。然后,用同样的KMnO4溶液滴定至微红色。写出还原反应和滴定反应的化学反应方程式。计算原钒酸盐溶液中钒的浓度,及第二次滴定所消耗的KMnO4溶液的体积。

7710

下列配离子中,可能产生Jahn-Teller效应的是…………………………………… (   )

(A)            (B)        (C)          (D)

7711

下列水合盐中,加热脱水时发生水解的是………………………………………… (   )

(A) CoCl2·6H2O                                       (B) MgCl2·6H2O

(C) CuSO4·5H2O                                     (D) NiSO4·7H2O

7712

现有三种锰的配合物 、MnPy2Cl2、Mn(acac)3,它们的自旋磁矩ms分别为2.83 B.M.、3.88 B.M.和4.90 B.M.,试指出配合物中心离子杂化轨道类型和配合空间构型。

(acac- —乙酰丙酮根 ,Py—吡啶分子 )

7713

指出加酸降低pH值时对实现下述转化过程的影响:

(1) Mn2+             ,

(2)             ,

(3) H2O2 O2             ,

(4) I2 2I-             。

7714

    市售水合氯化铬的组成为CrCl3·6H2O。该固体溶于沸水后变为紫色,所得溶液的摩尔电导与[Co(NH3)6]Cl3溶液的摩尔电导相似。而CrCl3·5H2O是绿色固体,溶液的摩尔电导比较低。将绿色配合物的稀溶液酸化后静置几小时则变紫,试从配位结构角度对这种现象作解释。

7715

根据有关电对的电极电势讨论Fe3+对H2O2的分解是否有催化作用?

( (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,  (O2/H2O2) = 0.68 V,  (H2O2/H2O) = 1.77 V)

7716

    解释过渡金属羰基化合物的电子结构与金属电子组态的关系:d6组态的羰基化合物常采取八面体结构,d8组态的采取四方锥或三角双锥结构,d10组态的常采取四面体结构,并各举一例。

7717

     四乙基铅(Pb(C2H5)4)通常用于汽油中的抗震剂,由于对环境产生严重污染,近年来都广泛使用无铅汽油。通常可以用羰基铁或羰基镍代替。试分别写出它们的结构,并证明它们可以取代(Pb(C2H5)4)的原因以及使用羰基铁会产生什么问题。

7718

    用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用………………………………………… (   )

    (A) 铂坩埚             (B) 石英坩埚          (C) 镍坩埚            (D) 瓷坩埚

7719

已知Fe3+的电子成对能为358 kJ·mol-1,F-和CN-的八面体场对它引起的分裂能△各为167 kJ·mol-1和418 kJ·mol-1,试将 和 的一些性质填入下表。

  

 
 磁性/ M.B.
 电子自旋状态

(未成对电子数)
 磁场稳定化能/ kJ·mol-1
 
 

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