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挑战极限吧(2)  

2008-02-29 13:51:44|  分类: 匆匆 |  标签: |举报 |字号 订阅

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4601

    在硝酸介质中,欲使 Mn2+ 氧化为 可加的氧化剂是…………………………(   )

    (A) KClO3                             (B) (NH4)2S2O8(Ag+催化)

    (C) K2Cr2O7                            (D) 王水

4602

    根据下列实验写出有关的反应式:

    (1) 将装有TiCl4 的瓶塞打开立即冒出白烟;

    (2) 向TiCl4溶液中加入浓HCl和金属锌时生成紫色溶液;

    (3) 向(2)的紫色溶液中慢慢加入NaOH至溶液呈碱性,出现紫色沉淀;

    (4) 先用HNO3处理沉淀,使其溶解,然后用稀碱溶液处理,生成白色沉淀;

    (5) 将白色沉淀过滤并灼烧,再与等物质的量的MgO共熔。

4603

    下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………(   )

    (A) 和OH-                     (B) 和I-

    (C) 和I2                       (D) Fe3+ 和Br-

4604

    根据价层电子的排布,下列化合物中为无色的是……………………………………(   )

    (A) CuCl            (B) CuCl2           (C) FeCl3           (D) FeCl2

4605

    根据价层电子的排布,预料下列化合物中为无色的是………………………………(   )

    (A) TiCl3            (B) ScF3            (C) MnF3           (D) CrF3

4606

    下列离子中磁性最大的是………………………………………………………………(   )

    (A) V2+             (B) Cr3+            (C) Mn2+           (D) Fe2+

4607

    最适于对 Fe(H2O) 描述的是……………………………………………………… (   )

    (A) sp3d2杂化,顺磁性                  (B) sp3d2杂化,反磁性

    (C) d2sp3杂化,顺磁性                  (D) d2sp3杂化,反磁性

4608

    过渡金属和许多非金属的共同点是……………………………………………………(   )

    (A) 有高的电负性                      (B) 许多化合物有颜色

    (C) 多种氧化态                        (D) 许多顺磁性化合物

4609

    对第四周期的过渡元素,不具备的性质是……………………………………………(   )

    (A) 形成多种氧化态

    (B) 形成配位化合物

    (C) 配位数为4或6

    (D) 形成的离子必具有4s23d n的电子排布

4610

    下列化合物中显反磁性的是……………………………………………………………(   )

    (A) NiCl2           (B) CoSO4          (C) VOCl3          (D) TiF3

4611

    写出配平的反应方程式:

    (1) P4S3 + H3PO4 + + NO           (酸性溶液)

    (2) + + Cr(OH)        (碱性溶液)

    (3) + H2O2                  (碱性溶液)

    (4) Cu2S + H2SO4 SO2 + Cu2+               (浓硫酸)

    (5) Cr(OH) + H2O2                 (碱性溶液)

4612

    K2Cr2O7具有_____________________性,实验室中可将K2Cr2O7的饱和溶液与浓H2SO4配成铬酸洗液,若使用后的洗液颜色从___________色变为__________色,则表明_________________________ ,洗液失效。

4613

    用羰基法提纯镍时,由粗镍生成羰基镍(沸点为316 K),常控制操作温度为320 ~ 350 K,羰基镍在温度稍高(450 ~ 470 K)时分解出纯镍。试从热力学评论此过程。(298.15 K时,Ni(CO)4的 = -603 kJ·mol-1, = 402 J·K-1·mol-1,Ni(s)的 = 30 J·mol-1·K-1 ,CO(g)的 = -110.5 kJ·mol-1, = 197.5J·mol-1·K-1 )

4614

在下列各括号内填入适当的化合物及反应条件。

(6)
 
(5)
 
 

 

             H2PtCl6          PtCl6

         (1)                       

        Pt        (3)                  

(7)
 
         (2)                           

             PtCl4          PtO2·xH2O 

                                  

                (4)

(10)
 
(8)
 
(9)
 
                                  

             PtCl2      H2PtCl4      PtCl4      Pt(OH)2

4615

    如何各用一种试剂分离以下各对物质:

    (1) Fe(OH)3和Zn(OH)2              (2) Pb2+和 Ba2+

    (3) Pb2+和Zn2+                     (4) BaSO4和PbSO4

    (5) BaCrO4和PbCrO4

4616

    在某种酸化的黄色溶液中,加入锌粒,溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色,该溶液中含有…………………………………………………………………………………………(   )

    (A) Fe3+            (B)            (C)         (D) Fe (CN) 

4617

    下列离子中氧化性最强的是……………………………………………………………(   )

    (A) CoF                              (B) Co(NH3)

    (C) Co(CN)                           (D) Co3+

4618

    从三氧化二铬制备铬酸盐,可以采用的试剂是__________________________________。

4619

    铂系元素包括______________________________________________________________。

它们在自然界中往往以_________________形式而共生在一起。 它们在化合物中的氧化数表现出一定的规律性,沿周期自左向右氧化数趋向_________________,依各族由上到下氧化数趋向__________________。

4620

    非金属单质的歧化反应一般是在__________介质中进行,如______________________________________________________________________________________________________。

而高价金属氧化物则在_________介质中表现出强氧化性,如________________________________________________________________________________________________________4621

难溶的Fe(III)盐Fe2X3(s),在溶液中的溶解平衡可表示为:

_________________________________________________________________________ 。

4622

    Fe(III)、Co(III)、Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到_______________________________________ ,这说明______________较稳定。

4623

    A. Co2+,Ni2+                     B. Sr2+,Ba2+

    C. Al3+,Cr3+                     D. Zr(IV),Hf(IV)

    上述各对物质中:

    (1) 化学性质最相似的是_____________________________;

    (2) 化学性质差异最大的是___________________________;

    (3) 它们的氢氧化物碱性最强的是_____________________;

    (4) 它们的氢氧化物能被空气氧化的是_________________。

4624

    当采用4.00 g 铁屑和10.0 g (NH4)2SO4及H2SO4作原料制备硫酸亚铁铵时,产品的理论产量应该多少克? (相对原子质量:Fe  55.85 ,相对分子质量:FeSO4 151.9 ,(NH4)2SO4 132.0 ,FeSO4(NH4)2SO4·6H2O  391.9 )

4625

试求在 0.10 mol·dm-3的FeCl3溶液中,一级水解反应的水解度。

(已知Fe (OH)2+的K稳 = 6.7 ′ 10-3)

4626

    1. 写出下列各物质的分子式:

(1) 莫尔盐     (2) 铬绿      (3) 镉黄      (4) 立德粉     (5) 红矾钠

    2. 写出下列各化合物相应的矿物名称:

(1) MnO2·n H2O                  (2) HgS             (3) BaSO4

(4) KCl·MgCl2·6H2O              (5) MoS2

4627

    写出下列反应配平的方程式或离子式:

    (1) 将磷酸钙、石英砂和炭粉混合,并在电弧炉中熔烧;

    (2) 将次氯酸钠加入硝酸铁的碱性溶液;

    (3) 向重铬酸钾和氯化钾的混合物中,慢慢滴入浓硫酸并加热;

    (4) 六氰合钴(II)酸钾溶于水有气体放出;

    (5) 氯化锌浓溶液与氧化亚铁作用。

4628

    如何分别各用一种试剂分离以下各对离子或沉淀。

    (1) Al3+ 和Fe3+                 (2) Zn2+ 和 Cr3+

    (3) CuS和HgS                (4) Fe3+ 和 Mn2+

    (5) Pb2 +和Cu2+

4629

    现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠可供应用。 试设计一个从含Cr(VI),Cr(III)的废水中除去铬的简单方案,并写出各步有关化学反应方程式。

4630

    1. 根据价键理论画出CoF (顺磁)和 Co(NH3)  (逆磁) 配离子的成键轨道示意图,分别说明Co3+ 的杂化轨道类型;

    2. 根据晶体场理论,画出 CoF 和Co(NH3) 中Co3+ 离子的d电子排布示意图;

    3. 计算CoF 和 Co(NH3) 的磁矩,说明其中Co3+ 的自旋状态;

    4. 计算CoF 和 Co(NH3) 的晶体场稳定化能(用Dq表示) ,比较它们的稳定性。

4631

    Co(OH)3 能溶于稀H2SO4,得到_____________的硫酸盐,这是因为在酸性溶液中___________是一种______________,故在Co(OH)3溶解的同时,便把__________________,而本身即被________________ 。

4632

    欲初步鉴别:MnO2、Fe3O4、Co2O3、NiO2、CuO五种棕黑色的氧化物,应加下列试剂中的哪一种较妥? 写出反应现象。

    A. 浓H2SO4      B. 稀H2SO4       C. 浓HCl        D. 稀HCl

4633

    在下列横线中填入化学式:

过量NH3·H2O

活性炭
 
适量NH3·H2O
 
                                

    CoCl2溶液───────→              ───────→

                              ───────                ───────

加H2SO4
 
在空气中放置
 
                       

──────→               ─────→               

              ────────              ───────。

4634

    现有四瓶绿色溶液,分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、Mn(VI),分别取少量溶液进行下列实验:

    1. 加水稀释后,溶液变为浅蓝色的是_________;

    2. 酸化后,溶液变为紫红色,并有棕色沉淀的是_________;

    3. 在碱性条件下加入H2O2并微热,溶液变为黄色的是_________;

    4. 加入NaOH溶液,有浅绿色沉淀产生,再加氯水,又转变为棕黑色沉淀的是________。

4635

    已知: (I2/I-) = 0.54 V            (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V

          K稳([Fe(CN)6]3-) = 1.0 ′ 1042    K稳([Fe(CN)6]4-) =1.0 ′ 1035

通过计算解释为什么I2不能氧化Fe2+ 却能氧化[Fe(CN)6]4-。

4636

    根据晶体场理论,FeF 高自旋配合物的理论判据是……………………………… (   )

    (A) 分裂能 > 成对能                        (B) 电离能 > 成对能

    (C) 分裂能 > 成键能                        (D) 分裂能 < 成对能

4637

    某化合物A是紫色晶体,化合物B是浅绿色晶体。将A、B混合溶于稀H2SO4中得黄棕色溶液C;在C中加KOH溶液得深棕色沉淀D;在D中加稀H2SO4,沉淀部分溶解得黄棕色溶液E;在E中加过量NH4F溶液得无色溶液F。在不溶于稀H2SO4的沉淀中加KOH、KClO3固体加热得绿色物质G;将G溶于水通入Cl2,蒸发结晶又得化合物A。问A、B、C、D、E、F、G各为何物质? 写出各反应的离子方程式。

4638

    某绿色固体A可溶于水,水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓HCl溶液共热时得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将此溶液和溶液C混合即得沉淀B。将气体D通入A的溶液,可得C。试判断A、B、C、D、E各为何物?

4639

    钨的主要矿物是什么? 从白钨矿中怎样提取钨?

4640

    有一橙红色固体A受热后得绿色的固体B和无色的气体C,加热时C能与镁反应生成灰色的固体D。 固体B溶于过量的NaOH溶液生成绿色的溶液E,在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G,在G中加BaCl2溶液,得黄色沉淀H。 在G中加KCl固体,反应完全后则有橙红色晶体I析出 ,滤出I烘干并强热则得到的固体产物中有B,同时得到能支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、I、J各代表什么物质? 写出有关的反应方程式。

4641

    有一浅绿色晶体A,可溶于水得溶液B,于B中加入NaOH溶液有白色(稍带绿色)沉淀C生成,C在空气中会逐渐变为红棕色,如自上述有沉淀C的溶液中滤去C,所得滤液加过量的碱,并徐徐加热,发现有气体D逸出,D具有特殊嗅味且可使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    若将酸化了的溶液B与适量的另一橙红色酸性溶液E混合得绿色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色沉淀G。

    在溶液B中加入氯化钡溶液,有白色沉淀H析出,H不溶于强酸。

    问A、B、C、D、E、F、G、H各为何物质? 写出A的中文名称;写出有关各步的反应方程式。

4642

    现有一种合金钢样品,用稀HNO3溶解后,加过量NaOH,有沉淀(a)产生,过滤后,滤液(b)呈绿色;若加入溴水并加热,溶液由绿色变为黄色,加BaCl2溶液得黄色沉淀。沉淀(a)加稀HCl部分溶解,过滤后得沉淀(c)和滤液(d)。沉淀(c)溶于浓HCl,并有黄绿色气体产生及近乎无色的溶液,小心往溶液中加NaOH溶液又得沉淀(c),将滤液(d)分成二份:第一份加入KSCN 溶液,呈现血红色;第二份加入少量酒石酸钠,再用氨水调节pH在5~10右,再滴加数滴丁二酮二肟溶液,有鲜红沉淀产生。 试根据上述实验现象回答:

    (1) 该合金钢样品中含有哪几种金属元素?

    (2) 用化学式表示出各物质间转化关系图。

4643

    下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………………………(   )

    (A) O3              (B) CO2            (C) CO             (D) Cl2

4644

    分别写出KMnO4在强酸性,中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和Na2SO3反应的方程式。

4645

    下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………(   )

    (A) Pb(IV)         (B) Bi(V)          (C) Cr(VI)         (D) Tl(III)

4646

    欲将K2MnO4转变为KMnO4,下列方法中可得到产率高、质量好的是………………(   )

    (A) CO2通入碱性K2MnO4溶液           (B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液

    (C) 电解氧化K2MnO4溶液               (D) 用HAc酸化K2MnO4

4647

    在淡黄色的五价钒的盐酸溶液中,加入Zn粉,溶液经过蓝(VO2+)、绿(V3+),最后变为紫色,生成紫色物反应的方程式是_________________________________________________。

4648

    Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… (   )

    (A) 形成配合物的能力                  (B) 形成复盐的能力

    (C) 盐类的水解性                      (D) 氢氧化物的两性

4649

    硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是__________________________________________。

4650

    写出CrO5、 、[Pt(C2H4)Cl3]-、Ni(CO)4和反式-Co(en)2Cl的结构式。

4651

    和浓HCl的反应方程式是______________________________________________;

和氨水的反应式是______________________________________________________________。

4652

    工业上从钛铁矿制备钛白粉,大致可分为四步:

    1. 酸解      2. 冷却结晶          3. 加热水解     4. 焙烧

写出A、B、C、D、E的化学式。

2

Fe粉
 
1

浓H2SO4
 
                                    → C

4
 
3
 
A ─────→ TiOSO4 + B ────→         

4653

    下列四种绿色溶液,加酸后,溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是(   )

    (A) NiSO4                      (B) CuCl2(浓)

    (C) NaCrO2                     (D) K2MnO4

4654

    在下列化合物中,属杂多酸盐的是……………………………………………………(   )

    (A) Na3[P(W12O40)]                     (B) KCr(SO4)2·12H2O

    (C) Na4Mo7O23                         (D) Fe2(CO)9

4655

    五氧化二钒溶于硫酸的反应方程式是__________________________________________。若在此酸性溶液中,加入H2O2,将生成_____________________ 离子。

4656

    写出Fe(CO)5、Fe2(CO)9和二茂铁的结构式,它们中哪一个属于簇状化合物? 为什么?

4657

    Co(II)的三种配离子:

    A. [Co(H2O)6]2+      B. [Co(NH3)6]2+       C. [Co(CN)6]4-

(1) 还原性从强到弱的顺序是_________________________;

(2) 水溶液中稳定性的顺序是_________________________。

4658

    Co(III)的三种配离子:

    A. [Co(CN)6]3-       B. [Co(NH3)6]3+       C. [Co(H2O)6]3+

(1) 氧化性从强到弱的顺序是_________________________;

(2) 水溶液中稳定性的顺序是_________________________ 。

4659

    下列提炼金属的方法,不可行的是……………………………………………………(   )

    (A) Mg还原TiCl4制备Ti                (B) 热分解Cr2O3制备Cr

    (C) H2还原WO3制备W                 (D) 羰化法提纯Ni

4660

    钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中,其反应式是_______________________________。

    氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式是_________________________________________。

4661

H+
 
    完成并配平下列反应方程式:

1. TiCl4 + Na2S2O4 

2. Ti3+ + Cu2+ + Cl- + H2O

4662

MnO2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是:

    ___________________________________________________________________ 和

    ___________________________________________________________________ 。

4663

    欲使软锰矿(MnO2)转变为MnO4应选择的试剂是…………………………………(   )

    (A) KClO3(s) + KOH(s)                   (B) 浓HNO3

    (C) Cl2                                (D) O2

4664

    分别举例写出K2MnO4显示还原性、氧化性以及歧化反应的方程式。

4665

    FeCl 为高自旋,PtCl 为低自旋,这是因为________________________________________________________________________________________________________________。

4666

    完成下面的反应式:

       Co(CN)2 + KCN + H2O [Co(CN)6] + __________________________

在该反应中,虽然没有活泼的氧化剂,但却发生了Co(II)被氧化,为什么?

4667

    第一系列过渡元素M2+ 最外层电子数为16,则该离子为____________ ,M属于________族,M2+ 与Cl-、CN- 分别作用形成MCl 、M(CN) 配离子,这两个配离子中M2+ 所采用的杂化轨道分别是___________和____________,配离子几何构型分别是__________________和_______________________。

4668

硫酸氧钒(IV)与高锰酸钾在强碱介质(KOH)中的反应方程式是:

    __________________________________________________________________________。

4669

    根据18电子规则写出下列分子中的n值:

Mo(C6H6)(CO)n ___________,Mn(CH3)(CO)n ___________,Ni(CO)n [P(C6H5)3]2 ___________。

4670

    下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是………………(   )

    (A) Fe(OH)2         (B) Mn(OH)2        (C) Co(OH)2        (D) Ni(OH)2

4671

    下列锰的氧化物中酸性最强的是………………………………………………………(   )

    (A) MnO            (B) Mn2O3          (C) MnO2           (D) Mn207

4672

    在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF,其现象是………………………………(   )

    (A) 产生沉淀       (B) 变为无色       (C) 颜色加深       (D) 无变化

4673

    同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化是………………………………………(   )

    (A) 趋向形成稳定的高氧化态            (B) 先升高后降低

    (C) 趋向形成稳定的低氧化态            (D) 没有一定规律

4674

    钒酸根与铬酸根相比,开始缩合时pH较大的是____________________,二者缩合形成的氧化物分别是_____________________和____________________ 。

4675

    K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH、浓HCl(加热)和H2O2(乙醚)作用,将分别转变为_______________,______________,_____________,_____________ 。

4676

向某些M3+的水溶液中通H2S不能生成相应硫化物 ,常见的两种M3+是:

    _________________________________________________________________。

4677

   在水溶液中不能存在的离子是………………………………………………………… (   )

    (A) [Ti(H2O)6]3+                        (B) [Ti(H2O)6]4+

    (C) [Ti(OH)2(H2O)4]2+                    (D) [Ti(O2)OH(H2O)4]

4678

    当 和I-在浓强碱性溶液中反应,产物最可能是………………………………(   )

    (A) Mn(s)和I2                          (B) 和

    (C) MnO2、O2和IO-                    (D) Mn2+ 和I2

4679

    性质最相似的两种元素是………………………………………………………………(   )

    (A) Zr和Hf         (B) Ru和Rh        (C) Mn和Mg       (D) Cu和Cr

4680

    由于La系收缩,导致下列元素中性质相似的一组是…………………………………(   )

    (A) Ti和V          (B) Hg和Pb        (C) Nb和Ta        (D) Mn和Re

4681

    用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………(   )

    (A) 浓硝酸                            (B) KOH(s) + KClO3(s)

    (C) KMnO4                            (D) H2O2

4682

    弱场中,八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是…………………………………(   )

    (A) Fe2+            (B) Ni2+            (C) Mn2+           (D) Cu2+

4683

MnO2和 KMnO4分别与浓 H2SO4反应的主要方程式是:

    ____________________________________________________________________和

    _____________________________________________________________________。

4684

    现有一种钛的化合物A,它是无色液体,在空气中迅即冒白“烟”,其水溶液和金属锌反应,生成紫色溶液B,加入NaOH至溶液呈现碱性后,产生紫色沉淀C,过滤后,沉淀C用稀HNO3处理,得无色溶液D。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀E,将E过滤灼烧后,再与BaCO3共熔,得一种压电性晶体F。试写出各步化学反应式并鉴别A、B、C、D、E、F各为何种物质?

4685

-1.2 V
 
-0.25 V
 
+0.36 V
 
+1.00 V
 
酸性溶液中,钒的电势图如下:

    ───── VO2+ ───── V3+ ───── V2+ ───── V

并已知   (Zn2+/Zn) = -0.76 V, (Sn2+/Sn) = -0.14 V

         (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, (O2/H2O) = 1.229 V

1. ( /V2+) = _______________________________________________;

2. 欲使 V2+, V3+,可分别选择_________,________做还原剂;

3. 低氧化态钒在空气中是否稳定? ________________。

4686

    根据软硬酸碱概念,把下列离子归类:

Fe3+ 是______ 酸,Fe2+ 是______ 酸,Fe是_______ 酸。

Sn4+ 是______ 酸,Sn2+ 是______ 酸,Sn是_______ 酸。

是______ 碱, 是______ 碱, 是_______ 碱,S2- 是_______ 碱。

4687

    试用估算说明Ag2CrO4在强酸HNO3中的溶解情况。

已知: + H2O = 2CrO42- + 2H+  K = 2.4 ′ 10-15

      Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 ′ 10-12   平衡体系中[H+] = 6.0 mol·dm-3

4688

    某粉红色氯化物的水合晶体A加热至393 K左右时,变为蓝色固体B,B溶于水后又得一粉红色溶液。 将此溶液分为三份:第一份加入足量NaOH,有粉红色沉淀C产生,C久置于空气中,转变为棕色D;第二份加入少量KSCN固体和丙酮,振荡后,丙酮层呈蓝色E;第三份加入过量KNO2,并以少量HAc酸化,有黄色晶体F析出。试判断A、B、C、D、E、F各为何物质? 并写出各步反应式。

4689

    请根据以下数据讨论BaCrO4在HAc (2.0 mol·dm-3) - NaAc(2.0 mol·dm-3)溶液中的溶解情况。

    + H2O = 2 + 2H+   K = 2.4 ′ 10-15

    Ksp(BaCrO4) = 2.0 ′ 10-10,       Ka(HAc) = 1.8 ′ 10-5

4690

    现有下列氧化物,请比较它们的性质:

     (A) TiO2                   (B) V2O5       (C) Cr2O3

     (D) MnO2           (E) Co2O3           (F) Fe2O3

    (1) 哪些氧化物和浓H2SO4反应有O2 放出?

    (2) 哪些氧化物和浓HCl反应有Cl2 放出?

    (3) 在酸性溶液中,哪些可和H2O2反应生成过氧配合物?

    (4) 当和 KClO3(s)及 KOH(s) 共熔时,哪一个氧化物变为黄色物质?  哪一个转变为绿色物质?

    (5) 可作为红色颜料的是哪种氧化物?

4691

    试写出下列颜料的化学式:

(1) 立德粉______________________,(2) 锌白__________________________,

(3) 铬黄________________________,(4) 普鲁士蓝______________________,

(5) 铬绿________________________。

4692

    现有两种失落标签的红色固体,可能是铁红或铅丹,试设计一实验加以鉴别并确认。

4693

    设计分离Fe3+、Al3+、Cr3+ 和Ni2+ 离子的示意流程图。(要恢复成原来离子)

4694

    已知  ( / ) = 0.56 V, ( / MnO2) = 2.26 V

          ( / ) = 0.56 V, ( / MnO2) = 0.60 V

          (O2/OH-) = 0.41 V

试讨论 在强酸性、强碱性介质中的稳定性。 KMnO4在浓碱液中会发生什么反应?

4695

    若往含有少量NH4Cl的CoCl2溶液中,加入氨水,最初生成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,(以活性炭为催化剂)得到顺磁性的土黄色物质。在空气中放置后逐渐变为棕红色的反磁性物质。试根据上述现象,写出反应式,并进行解释。

4696

    已知   Ksp(Co(OH)3) = 2 ′ 10-44

           Ksp(Co(OH)2) = 2 ′ 10-15, (Co3+/Co2+) = 1.80 V

    计算 (Co(OH)3/Co(OH)2)值,并由计算结果讨论Co(III)、Co(II)的氧化还原性。

4697

    称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品,以Na2O2熔融,然后加入6 mol·dm-3的H2SO4酸化溶液,以50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理,过剩的Fe2+ 需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。

(相对原子质量:  Fe  55.85, Cr  51.996, K  39.098, O  16)

4698

    已知   MnO2 + 2H2O + 2e- Mn(OH)2 + 2OH-     = -0.05 V

           MnO2 + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O         = 1.23 V

试设计以Mn2+盐为主要原料,测定水中溶解氧的方法,并写出有关的反应式。写出O2和Na2S2O3的物质的量之比。

4699

    纯铁丝521 mg (相对原子质量 55.8) 在惰性气氛下溶于HCl溶液,往上述热溶液中加253 mg KNO3 (相对原子质量:K  39,N  14.0, O  16 ),反应完毕后,用0.0167 mol·dm-3 K2Cr207滴定溶液中的Fe2+,耗18.00 cm3。根据Fe和 的化学计量关系写出反应式。

 

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