1600
A. Ti B. Ni C. Hg D. W
上述各金属中一般用:
(1) 热分解法制备的金属是 ___________________________________;
(2) 用H2作还原剂,还原其氧化物制备的是 ____________________;
(3) 用Mg作还原剂,还原其氯化物制备的是 ___________________;
(4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________________;
(5) 用羰化法提纯的是 _______________________________________。
1601
-1.5 V -0.2 V +0.31 V
钒具有下列几种氧化态,其还原电势可用[H+]=1 mol·dm-3时的电势图表示
+1.00 V
───── VO2+ ───── V3+ ───── V2+ ───── V
(1) 钒如能溶解在稀酸中,将以何种氧化态存在,写出反应方程式;
(2) 写出V3+/ V电对的 ;
(3) 在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应? 如能发生请写出反应方程式;
(4) 将V放入含有V3+ 离子的溶液中,有无反应发生,若有请写出反应方程式。
1602
五氧化二钒溶解在浓盐酸中,发生反应的化学方程式是:
___________________________________________________________________。
1603
用Ti(CO3)2,Ti(NO3)4,Ti(OH)4表示的化合物中实际上不可能存在的是______________。
1604
试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤,并写出主要反应方程式。
1605
25℃时在酸性溶液中有下列电对的标准电势:
( / ) = +0.56 V;
( / MnO2) = +1.695 V;
(MnO2 / Mn2+) = +1.23 V;
试解答以下问题:
(1) 列出标准电势图,并算出 ( / MnO2);
(2) 据此说明 在酸性溶液中是否稳定,并写出化学方程式;
(3) 据此说明 溶液与Mn2+ 溶液混合时,将发生什么反应? 并写出化学方程式。
1606
写出下列反应过程的化学反应方程式:
在硫酸铬溶液中滴加氢氧化钠溶液,先析出灰绿色絮状沉淀,后又溶解。此时加入溴水,溶液则由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后,由黄色变为橙色。
1607
将K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是………………………………( )
(A)紫红色褪去 (B)绿色加深
(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
1608
在Cr2(SO4)3和MnSO4 溶液中分别加入(NH4)2S溶液,将分别产生____色____________和____色____________;把后者放置在空气中,最后会变成____色__________。
1609
锰的元素标准电势图如下:
-1.18 V 1.51 V 0.95 V 2.26 V 0.564 V
──── ──── MnO2──── Mn3+ ──── Mn2+ ──── Mn
│ 1.69 V │ 1.23 V │
│ 1.51 V │
其中________和________不稳定,易发生歧化。
1610
写出我国丰产矿物主要化学成分的化学式:辉钼矿____________;黑钨矿____________。
1611
写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应:
在酸性介质中______________________________________,
在碱性介质中______________________________________。
1612
选用一种物质将Cr3+氧化为 -,其反应方程式是:
________________________________________________________________,
选用一种物质可将 氧化为 ,其反应方程式是:
________________________________________________________________。
1613
在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液,得到的沉淀是:
(1) 加入Na2S得到________________________;
(2) 加入Na2CO3得到______________________;
(3) 加入NaOH得到_________________;加入过量NaOH生成______________。
1614
如何从铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备重铬酸钠? 写出主要步骤及有关反应方程式。
1615
元素A的+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂,而该元素的+3价氢氧化物具有两性。元素B与A处于同一周期,且在该周期中,它的化学性质最稳定。试问:A和B分别属于元素周期表中哪一区? 第几周期第几族? 是金属还是非金属? 分别写出A和B的价电子构型。
1616
Cr、Mo、W都是ⅥB族元素,为什么Cr和Mo的价电子构型分别为:
Cr:3d54s1,Mo:4d55s1,而W的价电子构型为:5d46s2?
1617
某同学欲进行如下实验,向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+,再加入MnSO4溶液,经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因,写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。
[ ( / Mn2+) = 1.51 V, (MnO2 / Mn2+) = 1.23 V]
1618
测定水中溶解氧量的方法为:
在隔绝空气的条件下,将一定量的Mn2+ 盐溶液和过量的NaOH溶液:(1)加到欲分析的一定体积的水中,得到沉淀(A),而水中溶解的氧将(A)氧化成(B);(2) 加入适量稀硫酸和过量的KI溶液,反应得到沉淀(C);(3) 再用(D)测定(C)量。即可计算出水中的含氧量。
写出(1)、(2)和(3)各步反应方程式,并指出A、B、C、D各为何物。
1619
怎样从黑钨矿(FeWO4·MnWO4)制取金属钨粉,以化学方程式表示。
1620
某金属盐溶液,(1) 加入Na2CO3溶液后,生成灰绿色沉淀;(2) 再加入适量Na2O2,并加热,得黄色溶液;(3) 冷却,并酸化黄色溶液,得橙色溶液;(4)再加入H2O2溶液呈蓝色;(5) 这蓝色化合物在水中不稳定,而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么? 写出各步反应方程式。
1621
Fe的元素电势图为:
-0.414 V 0.771 V 1.9 V
──── Fe3+ ──── Fe2+ ──── Fe
(1) 问酸性溶液中Fe3+ 能否将H2O2氧化成O2;
已知 O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 = 0.682 V
(2) 计算下列反应的平衡常数(酸性溶液,298K)。
Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq)
1622
用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………( )
(A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO3(s)
(C) Cl2 (D) H2O2
1623
根据下列元素电势图:
+1.695 V +1.23 V
+0.53 V +1.196 V
───── MnO2 ──── Mn2+;
───── I2 ───── I-
说明当pH = 0时,分别在下列两种条件下:
(1) KI过量; (2) KMnO4过量时,KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示),为什么?
1624
在炼钢过程中往钢水中投入少量的锰铁的反应方程式是:
____________________________________________________________________,
____________________________________________________________________。
1625
以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是:
___________________________________________________________________,
___________________________________________________________________。
1626
在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是:
____________________________________________________________________。
1627
用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………( )
(A) (B)
(橙黄) (鲜黄)
(C) H2PtCl6 (D) PtCl4
1628
在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式是:
__________________________________________________________________。
1629
试设计以铬绿(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾和铬酐的步骤,并写出主要的反应方程式。
1630
将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液,其化学方程式是:
____________________________________________________________________。
1631
在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液,最终得到浅绿色溶液,其化学方程式为 _________________________________________________________。
1632
写出鉴别Fe2+ 和Fe3+ 离子的三种方法,并用反应方程式表示。
1633
试设计一个演示实验,比较Pt(NH3) 离子和Cu(NH3) 离子的动力学不稳定性。
1634
如果FeCl3溶液中加入NaF浓溶液,回答以下问题,并扼要说明理由.
(1) FeCl3溶液的颜色是否改变?
(2) Fe3+ 离子的氧化能力是否发生变化?
(3) 用NH4SCN能否检验出Fe3+ 离子?
(4) 磁性是否会有显著变化?
1635
在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液,将分别产生___________和____________;把后者放在空气中,最后会变成____________。(要分别标明沉淀产物的颜色)
1636
画出下列分子或离子的几何结构简图:
(1) POCl3 (2) 硼氮六环(无机苯) B3N3H6
(3) HClO4 (4) CrO5 (5)
1637
在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是…………………………………………( )
(A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3-
(C) [Fe (NH3)6]3+ (D) [Fe (NH3)3(H2O)3]3+
1638
[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………( )
(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
1639
在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液,将分别生成__________和__________;将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________。
1640
将 (n, g ) 改写成核反应方程式是____________________________________, 通过b 放射产生 ( = 5.24年)。 重要用途是_______________________________________________________________________________________________________。
1641
氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠,并加热,反应的化学方程式是 (标明主要产物的颜色) ___________________________________________。
1642
自由CO分子红外吸收峰在2143cm-1处,而CO作为配体形成p配合物后,C—O键伸缩振动频率n (CO)会发生变化,试解释:
(1) Ni(CO)4,[Co(CO)4]-,[Fe(CO)4]2-的n (CO)分别为:
2046cm-1,1883cm-1,1788cm-1,依次减小,为什么?
(2) Co2(CO)8的红外谱图,在2000cm-1和1800cm-1处显示两个吸收峰,为什么?
1643
一金属M溶于稀盐酸,生成氯化物,该金属正离子的磁矩为4.9 B.M.。在无氧操作条件下,将NaOH溶液加到MCl2溶液中,可生成白色沉淀(A)。(A)接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀(B)。灼烧(B)可生成棕红色粉末(C),(C)经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质(D)。(B)溶于稀盐酸生成溶液(E),它能使 KI溶液氧化成I2,但在加入KI以前,先加入NaF,则(E)就不能氧化KI。若向(B)的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得到一紫红色溶液(F),加入BaCl2后就会有红棕色固体(G)析出,(G)是一种强氧化剂。指出从(A)到(G)各是何种物质? 并写出化学方程式。
1644
在Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S溶液,其主要产物是…………………………………( )
(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4
(C) Cr(OH)3 + H2S (D) + S2-
1645
已知 Co3+ + e- Co2+ = 1.808 V
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O = 1.229 V
Co(NH3) 的K稳 = 1.41035,
Co(NH3) 的K稳 = 1.3105, NH3的Kb = 1.8 ´ 105
(1) 试确定Co3+ 在水溶液中能否稳定存在?
(2) 当体系中加入氨水后,试确定Co(NH3) 配离子在1.0 mol·dm-3氨水中能否稳定存在(设各物质浓度均为1.0 mol·dm-3)。
1646
比较Co2+、Co(CN) 、Co(NH3) 离子的还原能力的强弱,简要地说明原因。
1647
在水溶液中,Fe2+ 和Fe3+ 的稳定性对比是________比________稳定,原因是______________________________________________________________________________________1648
已知图中 (a) ① ② ③ 分别代表下列反应:
(a) 2H+ + 2e- = H2
① Ni2+ + 2e- = Ni
② Ni2+ + 2H2O = Ni(OH)2+ 2H+
③ Ni(OH)2 + 2H+ + 2e- = Ni + 2H2O
根据Ni-H2O系部分电势-pH图,试选择从Ni2+ 溶液中电镀Ni时,所应控制的阴极电势及最佳的溶液pH值,简说确定的根据。
1649
已知 和 的磁矩分别为3.2 B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。
1650
W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn等金属中,熔点最低的金属是_________________。熔点最高的是___________________。
1651
排出Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+ 的极化力大小,并说明理由。
1652
BaCrO4和BaSO4的溶度积相近,为什么BaCrO4能溶于强酸,而BaSO4却不能溶于强酸?
1653
拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤,并写出主要化学方程式。
1654
在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是………………………( )
(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3
1655
某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………( )
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)
1656
△
指出下列反应的气体产物:
(1) [Co(CN)6]4-+ H2O
(2) FeO + NH3+H2O
△ △
(3) Fe (CrO2)2+Na2CO3+ O2
(4) TiO2+ C + Cl2
(5) FeO + H+
(1)_______________ (2)_______________ (3)_______________
(4)_______________________ (5)_______________________
1657
含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………( )
(A) Fe2+,Bi3+ (B) Cd2+,Zn2+
(C) Fe3+,Cu2+ (D) Mn2+,Pb2+
1658
在d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中,碱性最强的是___________,酸性最强的是___________。
1659
下列各组元素中,性质最相似的两种元素是……………………………………………( )
(A) Mg和Al (B) Zr和Hf (C) Ag和Au (D) Fe和Co
1660
下列氧化物与浓H2SO4共热,没有O2生成的是………………………………………( )
(A) CrO3 (B) MnO2 (C) PbO2 (D) V2O5
1661
下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序,正确的是………………………( )
(A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+ (B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+
(C) Cr2+ < Mn2+ < V2+ (D) Ti2+ < V3+ < Cr2+
1662
试指出下列各反应方程式中H+ (或HCl)的化学计量数的值是多少?
(1) + H2S + H+ S
(2) + H2O2 + H+
(3) MnO2 + Fe2+ + H+
(4) + H2C2O4 + H+ VO2+
(5) SnCl2(过量) + HgCl2 + HCl(浓,过量)
1663
下列离子在水溶液中各呈现的颜色是:
(1) Ti3+________; (2) Cr3+________;
(3) ________; (4) ________ 。
1664
在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………( )
(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐
1665
写出下列化合物的结构式:
Cr(CO)6 Fe2(CO)9 Co2(CO)8 Mn2(CO)10
1666
下列离子或化合物具有何种颜色:
Fe (H2O) __________ ,CrO5(乙醚中)__________ ,CoCl2 __________ ,
Ti (H2O) __________ ,Cu2O______________ 。
1667
下列物质的颜色是:
TiO2 __________; V2O5 _________;CoCl2·6H2O_________; [Fe (CN)6]_________。
1668
同多酸是指________________________所形成的多酸,例如____________________等;
杂多酸是指________________________所形成的多酸,例如____________________等。
1669
元素Gd、Fe、Th、Re和Os的最高氧化态依次分别为_____________、_____________、______________、_____________和_____________。
1670
在单质金属中,最软的固体是________,最硬的是________;熔点最高的是________,最低的是________;密度最大的是________,最小的是________。
1671
写出下列反应方程式:
(1) 五氧化二钒溶于硫酸
(2) 水溶液中二氟化氙与溴酸根离子的反应
(3) SO2通入含CuSO4和NaCl的混合溶液中
(4) 金属锌与氨水的反应
(5) 四氯化钛与水反应
1672
写出下列离子或分子的结构式,并指出各原子间存在的化学键:
(1) [Re2Cl8]2- (2) B4H10
1673
写出下列化合物的结构式(如有多重键或孤电子对,应加以指出):
(1) BrF5 (2) 蔡斯盐(Zeise) (3) Fe2(CO)8
1674
在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………( )
(A) (B) NaBiO3 (C) Co2O3 (D)
1675
写出下列化学反应方程式:
(1) 氢氧化钴(III)与浓HCl作用
(2) 在碱性介质中,过氧化氢与硫酸铬的反应
(3) 在硫酸溶液中,五氧化二钒与亚铁盐的反应
(4) 在碱性介质中,镍(II)盐与次氯酸钠的反应
1676
用反应方程式表示:
(1) 从食盐制备过氧化钠
(2) 从方铅矿制备二氧化铅
(3) 从铬铁矿制备重铬酸钾
(4) 从二氧化钛制备四氯化钛,再制备单质钛
1677
用化学反应方程式表示:
(1) 铅蓄电池放电和充电的反应
(2) 高锰酸钾溶液在酸性介质中与过氧化氢反应
(3) 三氧化铀与四氟化硫在300℃时的反应
(4) 五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应
(5) 碘酸钾与碘化钾在硫酸介质中的反应
1678
用化学反应方程式表示:
(1) 浓氨水用来检查氯气管道的漏气;
(2) 在酸性介质中用锌粒还原 离子时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。
1679
完成并配平下列反应方程式:
(1) K4[Co(CN)6] + H2O
(2) FeCl3 + Cl2 + NaOH
(3) P4 + NaOH + H2O
(4) Li[AlH4] + H2O
(5) KO2 + KMnO4 + H2SO4
1680
试写出:(1) Cr、Mo、W的价电子排布;
(2) Cr(CO)6中Cr(O)的d6电子排布,指明各轨道的成键情况;
(3) 从下列羰基化合物中能看出何种规律性?
VI |
VII |
VIII | ||
d6 |
d7 |
d8 |
d9 |
d10 |
Cr(CO)6 |
Mn2(CO)10 |
Fe(CO)5 |
Co2(CO)8 |
Ni(CO)4 |
Mo(CO)6 |
Tc2(CO)10 |
Ru(CO)5 |
Rh2(CO)8 |
|
W(CO)6 |
Re2(CO)10 |
Os(CO)5 |
Ir2(CO)8 |
|
(4) 单核和双核羰基化合物中键型的主要区别是什么?
1681
(1) 写出下列元素的符号:
钪 钇 铌 锝 铼 钌 钯 铑
(2) 写出溴的核外电子排布;
(3) 在什么化合物中氧的氧化数为正值? 试加以解释。
1682
试说明第一过渡系和第二过渡系某些元素的电子排布提前达到d轨道半充满、全充满,而第三过渡系只极少元素才有此现象的理由。
1683
写出下列反应的化学方程式:
(1) 二氧化硫通入硫酸铜和氯化钠溶液中
(2) 四氧化三铅与硝酸的反应
(3) 四氧化三铅与盐酸的反应
(4) 氯化亚汞与氨水反应
(5) 硫酸氧钛和过氧化氢反应
1684
“溶液中含有 、Cu2+、Co3+、 、I-”,这一说法是否合理? 为什么? 请用化学方程式说明。
1685
高温时,欲从硼、铝、硅、钛、铪、铁的氧化物制得它们的氯化物还需选用哪些原料? 分别写出制备反应的反应方程式。其中哪种元素的氯化物一般不用这类方法制备? 为什么?
1686
用化学反应方程式表示:
(1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥
(2) 白磷与热碱液作用放出一种剧毒气体
(3) 铜在潮湿的空气中久置,表面生成铜绿
(4) 高锰酸钾在酸性介质中易分解
(5) K4[Co(CN)6]能分解水
1687
IIIA、IVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律是____________________________;IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是____________________________________, 而________族和________族元素表现了两者的过渡。
1688
填写下表空格:
中心元素 |
d轨道电子数 |
在八面体弱场中 |
八面体强场中 | ||
未配对电子数 |
CFSE/Dq |
未配对电子数 |
CFSE/Dq | ||
V2+ |
|
|
|
|
|
Co2+ |
|
|
|
|
|
Fe2+ |
|
|
|
|
|
Mn3+ |
|
|
|
|
|
1689
在下列化合物(或离子)中,指定原子的氧化数是多少?
(1) Fe(CO)5 Fe: C: O:
(2) Mn(NO)3(CO) Mn:
(3) [Re2Cl8]2- Re:
(4) H2O2 O:
(5)(NO)2XeF8 Xe: N:
(6) KO2 K: O:
1690
下列各组中的物质(A)能否与同组的物质(B)或物质(C)发生反应? 如果能发生反应,则写出化学反应方程式。
(1) H2S(A) CuSO4(B) FeCl3(C)
(2) NH3(A) NiSO4(B) AlCl3(C)
(3) H2O2(A) PbS(B) CuSO4(C)
1691
论证下列说法是否合理,写出有关化学方程式。
(1) 溶液中含有Na+、K+、 、 、 、 ;
(2) 溶液中含有 、Fe3+、Na+、SCN-、Ti3+;
(3) 溶液中含有K+、 、 ,Mn2+,I-;
(4) 溶液中含有Ag+、K+、 、Sn2+。
1692
写出下列物质在水溶液中的主要存在形式:
(1) 次氯酸 _____________________; (2) 钛(IV)在强酸中 _______________;
(3) 氯化汞 _____________________; (4) 钒(V)在强碱中 ________________;
(5) 锰(VI)在强、浓碱液中 ________; (6) 铀(VI)在强酸中 _______________;
(7) 铬(III)在过量碱中 ____________; (8) 铋(III)在过量碱中 _____________;
(9) 铜(II)在过量浓盐酸中 _________; (10) 钒(IV)在酸中 ________________。
1693
比较下列化合物的性质,用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示
(1) 熔点 SnCl4 SnCl2
(2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2
(3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2
(4) 沸点 BF3 BBr3
(5) 形成配合物的能力 Mg2+ Zn2+
1694
下列元素中,可形成多酸的是…………………………………………………………( )
(A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag
1695
在强碱性介质中,钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… ( )
(A) VO (B) VO3+
(C) V2O5·nH2O (D)
1696
试绘出分离Fe2+、Mn2+ 和Co2+三种离子的示意图(分离出的离子要复原)。
1697
用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?
1698
下列各组中的物质(A)能否与同组中的物质(B)或物质(C)发生反应? 如果能发生反应,请写出化学反应方程式。
(1) Na2C2O4(A) KMnO4(B) FeCl3(C)
(2) B2H6(A) H2O (B) O2(C)
(3) SiO2(A) HF (B) HNO3(C)
1699
CrO5中Cr的氧化数为 ………………………………………………………………( )
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10
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