1600
A. Ti B. Ni C. Hg D. W
上述各金属中一般用：
(1) 热分解法制备的金属是 ___________________________________；
(2) 用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 ____________________；
(3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ___________________；
(4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________________；
(5) 用羰化法提纯的是 _______________________________________。
1601
-1.5 V -0.2 V +0.31 V
钒具有下列几种氧化态，其还原电势可用[H+]=1 mol·dm-3时的电势图表示
+1.00 V
───── VO2+ ───── V3+ ───── V2+ ───── V
(1) 钒如能溶解在稀酸中，将以何种氧化态存在，写出反应方程式；
(2) 写出V3+/ V电对的 ；
(3) 在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应? 如能发生请写出反应方程式；
(4) 将V放入含有V3+ 离子的溶液中，有无反应发生，若有请写出反应方程式。
1602
五氧化二钒溶解在浓盐酸中，发生反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________。
1603
用Ti(CO3)2，Ti(NO3)4，Ti(OH)4表示的化合物中实际上不可能存在的是______________。
1604
试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。
1605
25℃时在酸性溶液中有下列电对的标准电势：
( / ) = +0.56 V；
( / MnO2) = +1.695 V；
(MnO2 / Mn2+) = +1.23 V；
试解答以下问题：
(1) 列出标准电势图，并算出 ( / MnO2)；
(2) 据此说明 在酸性溶液中是否稳定，并写出化学方程式；
(3) 据此说明 溶液与Mn2+ 溶液混合时，将发生什么反应? 并写出化学方程式。
1606
写出下列反应过程的化学反应方程式：
在硫酸铬溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出灰绿色絮状沉淀，后又溶解。此时加入溴水，溶液则由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后，由黄色变为橙色。
1607
将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（ ）
(A)紫红色褪去 (B)绿色加深
(C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
1608
在Cr2(SO4)3和MnSO4 溶液中分别加入(NH4)2S溶液，将分别产生____色____________和____色____________；把后者放置在空气中，最后会变成____色__________。
1609
锰的元素标准电势图如下：
-1.18 V 1.51 V 0.95 V 2.26 V 0.564 V
──── ──── MnO2──── Mn3+ ──── Mn2+ ──── Mn
│ 1.69 V │ 1.23 V │
│ 1.51 V │
其中________和________不稳定，易发生歧化。
1610
写出我国丰产矿物主要化学成分的化学式：辉钼矿____________；黑钨矿____________。
1611
写出氧化数为+6和+3的铬的电对的半电池反应：
在酸性介质中______________________________________，
在碱性介质中______________________________________。
1612
选用一种物质将Cr3+氧化为 -，其反应方程式是：
________________________________________________________________，
选用一种物质可将 氧化为 ，其反应方程式是：
________________________________________________________________。
1613
在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：
(1) 加入Na2S得到________________________；
(2) 加入Na2CO3得到______________________；
(3) 加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。
1614
如何从铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备重铬酸钠? 写出主要步骤及有关反应方程式。
1615
元素A的+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂，而该元素的+3价氢氧化物具有两性。元素B与A处于同一周期，且在该周期中，它的化学性质最稳定。试问：A和B分别属于元素周期表中哪一区? 第几周期第几族? 是金属还是非金属? 分别写出A和B的价电子构型。
1616
Cr、Mo、W都是ⅥB族元素，为什么Cr和Mo的价电子构型分别为：
Cr：3d54s1，Mo：4d55s1，而W的价电子构型为：5d46s2?
1617
某同学欲进行如下实验，向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+，再加入MnSO4溶液，经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。
[ ( / Mn2+) = 1.51 V， (MnO2 / Mn2+) = 1.23 V]
1618
测定水中溶解氧量的方法为：
在隔绝空气的条件下，将一定量的Mn2+ 盐溶液和过量的NaOH溶液：(1)加到欲分析的一定体积的水中，得到沉淀(A)，而水中溶解的氧将(A)氧化成(B)；(2) 加入适量稀硫酸和过量的KI溶液，反应得到沉淀(C)；(3) 再用(D)测定(C)量。即可计算出水中的含氧量。
写出(1)、(2)和(3)各步反应方程式，并指出A、B、C、D各为何物。
1619
怎样从黑钨矿(FeWO4·MnWO4)制取金属钨粉，以化学方程式表示。
1620
某金属盐溶液，(1) 加入Na2CO3溶液后，生成灰绿色沉淀；(2) 再加入适量Na2O2，并加热，得黄色溶液；(3) 冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液；(4)再加入H2O2溶液呈蓝色；(5) 这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么? 写出各步反应方程式。
1621
Fe的元素电势图为：
-0.414 V 0.771 V 1.9 V
──── Fe3+ ──── Fe2+ ──── Fe
(1) 问酸性溶液中Fe3+ 能否将H2O2氧化成O2；
已知 O2 + 2H+ + 2e- = H2O2 = 0.682 V
(2) 计算下列反应的平衡常数(酸性溶液，298K)。
Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq)
1622
用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ）
(A) 浓硝酸 (B) KOH(s)+KClO3(s)
(C) Cl2 (D) H2O2
1623
根据下列元素电势图：
+1.695 V +1.23 V
+0.53 V +1.196 V
───── MnO2 ──── Mn2+；
───── I2 ───── I-
说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：
(1) KI过量； (2) KMnO4过量时，KMnO4与KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么?
1624
在炼钢过程中往钢水中投入少量的锰铁的反应方程式是：
____________________________________________________________________，
____________________________________________________________________。
1625
以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是：
___________________________________________________________________，
___________________________________________________________________。
1626
在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是：
____________________________________________________________________。
1627
用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………（ ）
(A) (B)
(橙黄) (鲜黄)
(C) H2PtCl6 (D) PtCl4
1628
在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式是：
__________________________________________________________________。
1629
试设计以铬绿(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾和铬酐的步骤，并写出主要的反应方程式。
1630
将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：
____________________________________________________________________。
1631
在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液，最终得到浅绿色溶液，其化学方程式为 _________________________________________________________。
1632
写出鉴别Fe2+ 和Fe3+ 离子的三种方法，并用反应方程式表示。
1633
试设计一个演示实验，比较Pt(NH3) 离子和Cu(NH3) 离子的动力学不稳定性。
1634
如果FeCl3溶液中加入NaF浓溶液，回答以下问题，并扼要说明理由.
(1) FeCl3溶液的颜色是否改变?
(2) Fe3+ 离子的氧化能力是否发生变化?
(3) 用NH4SCN能否检验出Fe3+ 离子?
(4) 磁性是否会有显著变化?
1635
在FeCl3和FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液，将分别产生___________和____________；把后者放在空气中，最后会变成____________。(要分别标明沉淀产物的颜色)
1636
画出下列分子或离子的几何结构简图：
(1) POCl3 (2) 硼氮六环(无机苯) B3N3H6
(3) HClO4 (4) CrO5 (5)
1637
在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是…………………………………………（ ）
(A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3-
(C) [Fe (NH3)6]3+ (D) [Fe (NH3)3(H2O)3]3+
1638
[Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………（ ）
(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和0
1639
在NiSO4和CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液，将分别生成__________和__________；将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________。
1640
将 (n, g ) 改写成核反应方程式是____________________________________， 通过b 放射产生 ( = 5.24年)。 重要用途是_______________________________________________________________________________________________________。
1641
氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，反应的化学方程式是 (标明主要产物的颜色) ___________________________________________。
1642
自由CO分子红外吸收峰在2143cm-1处，而CO作为配体形成p配合物后，C—O键伸缩振动频率n (CO)会发生变化，试解释：
(1) Ni(CO)4，[Co(CO)4]-，[Fe(CO)4]2-的n (CO)分别为：
2046cm-1，1883cm-1，1788cm-1，依次减小，为什么?
(2) Co2(CO)8的红外谱图，在2000cm-1和1800cm-1处显示两个吸收峰，为什么?
1643
一金属M溶于稀盐酸，生成氯化物，该金属正离子的磁矩为4.9 B.M.。在无氧操作条件下，将NaOH溶液加到MCl2溶液中，可生成白色沉淀(A)。(A)接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀(B)。灼烧(B)可生成棕红色粉末(C)，(C)经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质(D)。(B)溶于稀盐酸生成溶液(E)，它能使 KI溶液氧化成I2，但在加入KI以前，先加入NaF，则(E)就不能氧化KI。若向(B)的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到一紫红色溶液(F)，加入BaCl2后就会有红棕色固体(G)析出，(G)是一种强氧化剂。指出从(A)到(G)各是何种物质? 并写出化学方程式。
1644
在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（ ）
(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4
(C) Cr(OH)3 + H2S (D) + S2-
1645
已知 Co3+ + e- Co2+ = 1.808 V
O2 + 4H+ + 4e- 2H2O = 1.229 V
Co(NH3) 的K稳 = 1.41035，
Co(NH3) 的K稳 = 1.3105， NH3的Kb = 1.8 ´ 105
(1) 试确定Co3+ 在水溶液中能否稳定存在?
(2) 当体系中加入氨水后，试确定Co(NH3) 配离子在1.0 mol·dm-3氨水中能否稳定存在(设各物质浓度均为1.0 mol·dm-3)。
1646
比较Co2+、Co(CN) 、Co(NH3) 离子的还原能力的强弱，简要地说明原因。
1647
在水溶液中，Fe2+ 和Fe3+ 的稳定性对比是________比________稳定，原因是______________________________________________________________________________________1648
已知图中 (a) ① ② ③ 分别代表下列反应：
(a) 2H+ + 2e- = H2
① Ni2+ + 2e- = Ni
② Ni2+ + 2H2O = Ni(OH)2+ 2H+
③ Ni(OH)2 + 2H+ + 2e- = Ni + 2H2O
根据Ni-H2O系部分电势-pH图，试选择从Ni2+ 溶液中电镀Ni时，所应控制的阴极电势及最佳的溶液pH值，简说确定的根据。
1649
已知 和 的磁矩分别为3.2 B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。
1650
W、Cu、Zn、Ga、Ge、Sn等金属中，熔点最低的金属是_________________。熔点最高的是___________________。
1651
排出Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+ 的极化力大小，并说明理由。
1652
BaCrO4和BaSO4的溶度积相近，为什么BaCrO4能溶于强酸，而BaSO4却不能溶于强酸?
1653
拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。
1654
在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是………………………（ ）
(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)3
1655
某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………（ ）
(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)
1656
△
指出下列反应的气体产物：
(1) [Co(CN)6]4-+ H2O
(2) FeO + NH3+H2O
△ △
(3) Fe (CrO2)2+Na2CO3+ O2
(4) TiO2+ C + Cl2
(5) FeO + H+
(1)_______________ (2)_______________ (3)_______________
(4)_______________________ (5)_______________________
1657
含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（ ）
(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+
(C) Fe3+，Cu2+ (D) Mn2+，Pb2+
1658
在d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。
1659
下列各组元素中，性质最相似的两种元素是……………………………………………（ ）
(A) Mg和Al (B) Zr和Hf (C) Ag和Au (D) Fe和Co
1660
下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（ ）
(A) CrO3 (B) MnO2 (C) PbO2 (D) V2O5
1661
下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是………………………（ ）
(A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+ (B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+
(C) Cr2+ < Mn2+ < V2+ (D) Ti2+ < V3+ < Cr2+
1662
试指出下列各反应方程式中H+ (或HCl)的化学计量数的值是多少?
(1) + H2S + H+ S
(2) + H2O2 + H+
(3) MnO2 + Fe2+ + H+
(4) + H2C2O4 + H+ VO2+
(5) SnCl2(过量) + HgCl2 + HCl(浓,过量)
1663
下列离子在水溶液中各呈现的颜色是：
(1) Ti3+________； (2) Cr3+________；
(3) ________； (4) ________ 。
1664
在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………（ ）
(A) 钛酸盐 (B) 重铬酸盐 (C) 钒酸盐 (D) 高锰酸盐
1665
写出下列化合物的结构式：
Cr(CO)6 Fe2(CO)9 Co2(CO)8 Mn2(CO)10
1666
下列离子或化合物具有何种颜色：
Fe (H2O) __________ ，CrO5(乙醚中)__________ ，CoCl2 __________ ，
Ti (H2O) __________ ，Cu2O______________ 。
1667
下列物质的颜色是：
TiO2 __________； V2O5 _________；CoCl2·6H2O_________； [Fe (CN)6]_________。
1668
同多酸是指________________________所形成的多酸，例如____________________等；
杂多酸是指________________________所形成的多酸，例如____________________等。
1669
元素Gd、Fe、Th、Re和Os的最高氧化态依次分别为_____________、_____________、______________、_____________和_____________。
1670
在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最大的是________，最小的是________。
1671
写出下列反应方程式：
(1) 五氧化二钒溶于硫酸
(2) 水溶液中二氟化氙与溴酸根离子的反应
(3) SO2通入含CuSO4和NaCl的混合溶液中
(4) 金属锌与氨水的反应
(5) 四氯化钛与水反应
1672
写出下列离子或分子的结构式，并指出各原子间存在的化学键：
(1) [Re2Cl8]2- (2) B4H10
1673
写出下列化合物的结构式(如有多重键或孤电子对，应加以指出)：
(1) BrF5 (2) 蔡斯盐(Zeise) (3) Fe2(CO)8
1674
在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………（ ）
(A) (B) NaBiO3 (C) Co2O3 (D)
1675
写出下列化学反应方程式：
(1) 氢氧化钴(III)与浓HCl作用
(2) 在碱性介质中，过氧化氢与硫酸铬的反应
(3) 在硫酸溶液中，五氧化二钒与亚铁盐的反应
(4) 在碱性介质中，镍(II)盐与次氯酸钠的反应
1676
用反应方程式表示：
(1) 从食盐制备过氧化钠
(2) 从方铅矿制备二氧化铅
(3) 从铬铁矿制备重铬酸钾
(4) 从二氧化钛制备四氯化钛，再制备单质钛
1677
用化学反应方程式表示：
(1) 铅蓄电池放电和充电的反应
(2) 高锰酸钾溶液在酸性介质中与过氧化氢反应
(3) 三氧化铀与四氟化硫在300℃时的反应
(4) 五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应
(5) 碘酸钾与碘化钾在硫酸介质中的反应
1678
用化学反应方程式表示：
(1) 浓氨水用来检查氯气管道的漏气；
(2) 在酸性介质中用锌粒还原 离子时，溶液颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又变为绿色。
1679
完成并配平下列反应方程式：
(1) K4[Co(CN)6] + H2O
(2) FeCl3 + Cl2 + NaOH
(3) P4 + NaOH + H2O
(4) Li[AlH4] + H2O
(5) KO2 + KMnO4 + H2SO4
1680
试写出：(1) Cr、Mo、W的价电子排布；
(2) Cr(CO)6中Cr(O)的d6电子排布，指明各轨道的成键情况；
(3) 从下列羰基化合物中能看出何种规律性?
|
VI |
VII |
VIII | ||
|
d6 |
d7 |
d8 |
d9 |
d10 |
|
Cr(CO)6 |
Mn2(CO)10 |
Fe(CO)5 |
Co2(CO)8 |
Ni(CO)4 |
|
Mo(CO)6 |
Tc2(CO)10 |
Ru(CO)5 |
Rh2(CO)8 |
|
|
W(CO)6 |
Re2(CO)10 |
Os(CO)5 |
Ir2(CO)8 |
|
(4) 单核和双核羰基化合物中键型的主要区别是什么?
1681
(1) 写出下列元素的符号：
钪 钇 铌 锝 铼 钌 钯 铑
(2) 写出溴的核外电子排布；
(3) 在什么化合物中氧的氧化数为正值? 试加以解释。
1682
试说明第一过渡系和第二过渡系某些元素的电子排布提前达到d轨道半充满、全充满，而第三过渡系只极少元素才有此现象的理由。
1683
写出下列反应的化学方程式：
(1) 二氧化硫通入硫酸铜和氯化钠溶液中
(2) 四氧化三铅与硝酸的反应
(3) 四氧化三铅与盐酸的反应
(4) 氯化亚汞与氨水反应
(5) 硫酸氧钛和过氧化氢反应
1684
“溶液中含有 、Cu2+、Co3+、 、I-”，这一说法是否合理? 为什么? 请用化学方程式说明。
1685
高温时，欲从硼、铝、硅、钛、铪、铁的氧化物制得它们的氯化物还需选用哪些原料? 分别写出制备反应的反应方程式。其中哪种元素的氯化物一般不用这类方法制备? 为什么?
1686
用化学反应方程式表示：
(1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥
(2) 白磷与热碱液作用放出一种剧毒气体
(3) 铜在潮湿的空气中久置，表面生成铜绿
(4) 高锰酸钾在酸性介质中易分解
(5) K4[Co(CN)6]能分解水
1687
IIIA、IVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律是____________________________；IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是____________________________________， 而________族和________族元素表现了两者的过渡。
1688
填写下表空格：
|
中心元素 |
d轨道电子数 |
在八面体弱场中 |
八面体强场中 | ||
|
未配对电子数 |
CFSE/Dq |
未配对电子数 |
CFSE/Dq | ||
|
V2+ |
|
|
|
|
|
|
Co2+ |
|
|
|
|
|
|
Fe2+ |
|
|
|
|
|
|
Mn3+ |
|
|
|
|
|
1689
在下列化合物(或离子)中，指定原子的氧化数是多少?
(1) Fe(CO)5 Fe： C： O：
(2) Mn(NO)3(CO) Mn：
(3) [Re2Cl8]2- Re：
(4) H2O2 O：
(5)(NO)2XeF8 Xe： N：
(6) KO2 K： O：
1690
下列各组中的物质(A)能否与同组的物质(B)或物质(C)发生反应? 如果能发生反应，则写出化学反应方程式。
(1) H2S(A) CuSO4(B) FeCl3(C)
(2) NH3(A) NiSO4(B) AlCl3(C)
(3) H2O2(A) PbS(B) CuSO4(C)
1691
论证下列说法是否合理，写出有关化学方程式。
(1) 溶液中含有Na+、K+、 、 、 、 ；
(2) 溶液中含有 、Fe3+、Na+、SCN-、Ti3+；
(3) 溶液中含有K+、 、 ，Mn2+，I-；
(4) 溶液中含有Ag+、K+、 、Sn2+。
1692
写出下列物质在水溶液中的主要存在形式：
(1) 次氯酸 _____________________； (2) 钛(IV)在强酸中 _______________；
(3) 氯化汞 _____________________； (4) 钒(V)在强碱中 ________________；
(5) 锰(VI)在强、浓碱液中 ________； (6) 铀(VI)在强酸中 _______________；
(7) 铬(III)在过量碱中 ____________； (8) 铋(III)在过量碱中 _____________；
(9) 铜(II)在过量浓盐酸中 _________； (10) 钒(IV)在酸中 ________________。
1693
比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示
(1) 熔点 SnCl4 SnCl2
(2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2
(3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2
(4) 沸点 BF3 BBr3
(5) 形成配合物的能力 Mg2+ Zn2+
1694
下列元素中，可形成多酸的是…………………………………………………………（ ）
(A) Na (B) W (C) Fe (D) Ag
1695
在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （ ）
(A) VO (B) VO3+
(C) V2O5·nH2O (D)
1696
试绘出分离Fe2+、Mn2+ 和Co2+三种离子的示意图(分离出的离子要复原)。
1697
用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?
1698
下列各组中的物质(A)能否与同组中的物质(B)或物质(C)发生反应? 如果能发生反应，请写出化学反应方程式。
(1) Na2C2O4(A) KMnO4(B) FeCl3(C)
(2) B2H6(A) H2O (B) O2(C)
(3) SiO2(A) HF (B) HNO3(C)
1699
CrO5中Cr的氧化数为 ………………………………………………………………（ ）
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10
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