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人生到处知何似,梦醒凭栏月半秋。

云斋

 
 
 

日志

 
 

挑战极限吧(1)  

2008-02-29 13:50:18|  分类: 匆匆 |  标签: |举报 |字号 订阅

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1600

 A. Ti     B. Ni     C. Hg    D. W

    上述各金属中一般用:

    (1) 热分解法制备的金属是 ___________________________________

    (2) H2作还原剂,还原其氧化物制备的是 ____________________

    (3) Mg作还原剂,还原其氯化物制备的是 ___________________

    (4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________________

    (5) 用羰化法提纯的是 _______________________________________

1601

-1.5 V

-0.2 V

+0.31 V

    钒具有下列几种氧化态,其还原电势可用[H+]=1 mol·dm-3时的电势图表示

+1.00 V

    ───── VO2+ ───── V3+ ───── V2+ ───── V

    (1) 钒如能溶解在稀酸中,将以何种氧化态存在,写出反应方程式;

    (2) 写出V3+/ V电对的

    (3) 在这些不同氧化态物质间能否发生歧化反应? 如能发生请写出反应方程式;

    (4) V放入含有V3+ 离子的溶液中,有无反应发生,若有请写出反应方程式。

1602

    五氧化二钒溶解在浓盐酸中,发生反应的化学方程式是:

    ___________________________________________________________________

1603

    Ti(CO3)2Ti(NO3)4Ti(OH)4表示的化合物中实际上不可能存在的是______________

1604

    试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤,并写出主要反应方程式。

1605

    25时在酸性溶液中有下列电对的标准电势:

    ( / ) = +0.56 V

    ( / MnO2) = +1.695 V

    (MnO2 / Mn2+) = +1.23 V

    试解答以下问题:

    (1) 列出标准电势图,并算出 ( / MnO2)

    (2) 据此说明 在酸性溶液中是否稳定,并写出化学方程式;

    (3) 据此说明 溶液与Mn2+ 溶液混合时,将发生什么反应? 并写出化学方程式。

1606

    写出下列反应过程的化学反应方程式:

在硫酸铬溶液中滴加氢氧化钠溶液,先析出灰绿色絮状沉淀,后又溶解。此时加入溴水,溶液则由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后,由黄色变为橙色。

1607

    K2MnO4溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是………………………………  

    (A)紫红色褪去                         (B)绿色加深

    (C)有棕色沉淀生成                     (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成

1608

    Cr2(SO4)3MnSO4 溶液中分别加入(NH4)2S溶液,将分别产生________________________________;把后者放置在空气中,最后会变成______________

1609

    锰的元素标准电势图如下:

-1.18 V

1.51 V

0.95 V

2.26 V

0.564 V

               

──── ──── MnO2──── Mn3+ ──── Mn2+ ──── Mn

             1.69 V                       1.23 V         

                          1.51 V                           

 

   其中________________不稳定,易发生歧化。

1610

    写出我国丰产矿物主要化学成分的化学式:辉钼矿____________;黑钨矿____________

1611

   写出氧化数为+6+3的铬的电对的半电池反应:

   在酸性介质中______________________________________

   在碱性介质中______________________________________

1612

    选用一种物质将Cr3+氧化为 -,其反应方程式是:

    ________________________________________________________________

    选用一种物质可将 氧化为 ,其反应方程式是:

    ________________________________________________________________

1613

    在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液,得到的沉淀是:

    (1) 加入Na2S得到________________________

    (2) 加入Na2CO3得到______________________

    (3) 加入NaOH得到_________________;加入过量NaOH生成______________

1614

   如何从铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备重铬酸钠? 写出主要步骤及有关反应方程式。

1615

    元素A+6价含氧酸盐在酸性介质中是强氧化剂,而该元素的+3价氢氧化物具有两性。元素BA处于同一周期,且在该周期中,它的化学性质最稳定。试问:AB分别属于元素周期表中哪一区? 第几周期第几族? 是金属还是非金属? 分别写出AB的价电子构型。

1616

    CrMoW都是ⅥB族元素,为什么CrMo的价电子构型分别为:

Cr3d54s1Mo4d55s1,而W的价电子构型为:5d46s2?

1617

    某同学欲进行如下实验,向无色(NH4)2S2O8酸性溶液中加入少许Ag+,再加入MnSO4溶液,经加热溶液变为紫红色。然而实验结果是产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因,写出有关反应方程式。要使实验成功应注意哪些问题。

    [ ( / Mn2+) = 1.51 V (MnO2 / Mn2+) = 1.23 V]

1618

    测定水中溶解氧量的方法为:

    在隔绝空气的条件下,将一定量的Mn2+ 盐溶液和过量的NaOH溶液:(1)加到欲分析的一定体积的水中,得到沉淀(A),而水中溶解的氧将(A)氧化成(B)(2) 加入适量稀硫酸和过量的KI溶液,反应得到沉淀(C)(3) 再用(D)测定(C)量。即可计算出水中的含氧量。

    写出(1)(2)(3)各步反应方程式,并指出ABCD各为何物。

1619

    怎样从黑钨矿(FeWO4·MnWO4)制取金属钨粉,以化学方程式表示。

1620

    某金属盐溶液,(1) 加入Na2CO3溶液后,生成灰绿色沉淀;(2) 再加入适量Na2O2,并加热,得黄色溶液;(3) 冷却,并酸化黄色溶液,得橙色溶液;(4)再加入H2O2溶液呈蓝色;(5) 这蓝色化合物在水中不稳定,而在乙醚中较稳定。问这金属离子是什么? 写出各步反应方程式。

1621

    Fe的元素电势图为:

-0.414 V

0.771 V

1.9 V

      

    ──── Fe3+ ──── Fe2+ ──── Fe

    (1) 问酸性溶液中Fe3+ 能否将H2O2氧化成O2

     已知    O2 + 2H+ + 2e- = H2O2    = 0.682 V

    (2) 计算下列反应的平衡常数(酸性溶液,298K)

          Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq)

1622

    Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………  

    (A) 浓硝酸                            (B) KOH(s)+KClO3(s)

    (C) Cl2                                (D) H2O2

1623

    根据下列元素电势图:

+1.695 V

+1.23 V

 


+0.53 V

+1.196 V

     ───── MnO2 ──── Mn2+

     ───── I2 ───── I-

     说明当pH = 0时,分别在下列两种条件下:

    (1) KI过量; (2) KMnO4过量时,KMnO4KI溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示),为什么?

1624

    在炼钢过程中往钢水中投入少量的锰铁的反应方程式是:

    ____________________________________________________________________

    ____________________________________________________________________

1625

    以钼酸铵为原料制备金属钼的两个化学方程式是:

    ___________________________________________________________________

    ___________________________________________________________________

1626

    在酸性介质中用铋酸钠氧化二价锰离子的离子方程式是:

    ____________________________________________________________________

1627

    用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………………………  

    (A)                        (B)

            (橙黄)                                (鲜黄)

    (C)  H2PtCl6                           (D) PtCl4

1628

    在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式是:

    __________________________________________________________________

1629

    试设计以铬绿(Cr2O3)为原料制备重铬酸钾和铬酐的步骤,并写出主要的反应方程式。

1630

    将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液,其化学方程式是:

    ____________________________________________________________________

1631

    在橙色重铬酸钾的酸性溶液中加入过氧化氢溶液,最终得到浅绿色溶液,其化学方程式为 _________________________________________________________

1632

    写出鉴别Fe2+ Fe3+ 离子的三种方法,并用反应方程式表示。

1633

    试设计一个演示实验,比较Pt(NH3) 离子和Cu(NH3) 离子的动力学不稳定性。

1634

    如果FeCl3溶液中加入NaF浓溶液,回答以下问题,并扼要说明理由.

    (1) FeCl3溶液的颜色是否改变?

    (2) Fe3+ 离子的氧化能力是否发生变化?

    (3) NH4SCN能否检验出Fe3+ 离子?

    (4) 磁性是否会有显著变化?

1635

    FeCl3FeSO4溶液中各加入Na2CO3溶液,将分别产生_______________________;把后者放在空气中,最后会变成____________(要分别标明沉淀产物的颜色)

1636

    画出下列分子或离子的几何结构简图:

    (1) POCl3               (2) 硼氮六环(无机苯) B3N3H6

    (3) HClO4               (4) CrO5             (5)

1637

    Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是…………………………………………  

    (A) Fe (OH)3                           (B) Fe (OH)6]3-

    (C) [Fe (NH3)6]3+                        (D) [Fe (NH3)3(H2O)3]3+

1638

    [Ni(CN)4]2-[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是………………………………………  

    (A) 02          (B) 22          (C) 20          (D) 00

1639

    NiSO4CoSO4溶液中各加入过量KCN溶液,将分别生成____________________;将后者溶液放置或微热渐渐转化而成__________

1640

    (n, g ) 改写成核反应方程式是____________________________________ 通过b 放射产生  ( = 5.24) 重要用途是_______________________________________________________________________________________________________

1641

    氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠,并加热,反应的化学方程式是 (标明主要产物的颜色) ___________________________________________

1642

    自由CO分子红外吸收峰在2143cm-1处,而CO作为配体形成p配合物后,C—O键伸缩振动频率n (CO)会发生变化,试解释:

   (1) Ni(CO)4[Co(CO)4]-[Fe(CO)4]2-n (CO)分别为:

       2046cm-11883cm-11788cm-1,依次减小,为什么?

   (2) Co2(CO)8的红外谱图,在2000cm-11800cm-1处显示两个吸收峰,为什么?

1643

    一金属M溶于稀盐酸,生成氯化物,该金属正离子的磁矩为4.9 B.M.。在无氧操作条件下,将NaOH溶液加到MCl2溶液中,可生成白色沉淀(A)(A)接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀(B)。灼烧(B)可生成棕红色粉末(C)(C)经不彻底还原而生成铁磁性黑色物质(D)(B)溶于稀盐酸生成溶液(E),它能使 KI溶液氧化成I2,但在加入KI以前,先加入NaF,则(E)就不能氧化KI。若向(B)的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得到一紫红色溶液(F),加入BaCl2后就会有红棕色固体(G)析出,(G)是一种强氧化剂。指出从(A)(G)各是何种物质? 并写出化学方程式。

1644

    Cr2(SO4)3溶液中,加入Na2S溶液,其主要产物是…………………………………  

    (A) Cr + S                             (B) Cr2S3 + Na2SO4

    (C) Cr(OH)3 + H2S                       (D) + S2-

1645

    已知 Co3+ + e- Co2+               = 1.808 V

         O2 + 4H+ + 4e- 2H2O             = 1.229 V

         Co(NH3) K = 1.41035

         Co(NH3) K = 1.3105  NH3Kb = 1.8 ´ 105

    (1) 试确定Co3+ 在水溶液中能否稳定存在?

    (2) 当体系中加入氨水后,试确定Co(NH3) 配离子在1.0 mol·dm-3氨水中能否稳定存在(设各物质浓度均为1.0 mol·dm-3)

1646

    比较Co2+Co(CN) Co(NH3) 离子的还原能力的强弱,简要地说明原因。

1647

    在水溶液中,Fe2+ Fe3+ 的稳定性对比是________________稳定,原因是______________________________________________________________________________________1648

    已知图中 (a) 分别代表下列反应:

        (a) 2H+ + 2e- = H2

        Ni2+ + 2e- = Ni

        Ni2+ + 2H2O = Ni(OH)2+ 2H+

        Ni(OH)2 + 2H+ + 2e- = Ni + 2H2O

根据Ni-H2O系部分电势-pH图,试选择从Ni2+ 溶液中电镀Ni时,所应控制的阴极电势及最佳的溶液pH值,简说确定的根据。

1649

    已知 的磁矩分别为3.2 B.M.和零。试推断这两种配离子的中心原子的电子排布、成配键的轨道和空间构型诸方面的差异。

1650

    WCuZnGaGeSn等金属中,熔点最低的金属是_________________。熔点最高的是___________________

1651

    排出Mg2+K+Fe3+Ca2+ 的极化力大小,并说明理由。

1652

    BaCrO4BaSO4的溶度积相近,为什么BaCrO4能溶于强酸,而BaSO4却不能溶于强酸?

1653

    拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤,并写出主要化学方程式。

1654

    在下列氢氧化物中,既能溶于过量NaOH,又能溶于氨水的是………………………  

    (A) Ni(OH)2         (B) Zn(OH)2         (C) Fe(OH)3         (D) Al(OH)3

1655

    某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.,而在八面体强场中的磁矩为0,该中心金属离子可能是……………………………………………………………………………  

    (A) Cr(III)          (B) Mn(II)          (C) Mn(III)         (D) Fe(II)

1656

    指出下列反应的气体产物:

    (1) [Co(CN)6]4-+ H2O  

    (2) FeO + NH3+H2O

    (3) Fe (CrO2)2+Na2CO3+ O2  

    (4) TiO2+ C + Cl2

    (5) FeO + H+

 

    (1)_______________   (2)_______________    (3)_______________

    (4)_______________________   (5)_______________________

1657

    含有下列离子的溶液,与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………  

    (A) Fe2+Bi3+                          (B) Cd2+Zn2+

    (C) Fe3+Cu2+                         (D) Mn2+Pb2+

1658

    d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中,碱性最强的是___________,酸性最强的是___________

1659

   下列各组元素中,性质最相似的两种元素是……………………………………………  

    (A) MgAl        (B) ZrHf         (C) AgAu        (D) FeCo

1660

    下列氧化物与浓H2SO4共热,没有O2生成的是………………………………………  

    (A) CrO3            (B) MnO2           (C) PbO2           (D) V2O5

1661

    下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序,正确的是………………………  

    (A) Cu2+ < Ni2+ < Co2+                    (B) Cr2+ < Fe2+ <Fe3+

    (C) Cr2+ < Mn2+ < V2+                    (D) Ti2+ < V3+ < Cr2+

1662

    试指出下列各反应方程式中H+ (HCl)的化学计量数的值是多少?

    (1)  + H2S + H+  S

    (2) + H2O2 + H+

    (3) MnO2 + Fe2+ + H+

    (4) + H2C2O4 + H+  VO2+

    (5) SnCl2(过量) + HgCl2 + HCl(,过量)

1663

    下列离子在水溶液中各呈现的颜色是:

    (1) Ti3+________             (2) Cr3+________

    (3) ________         (4) ________

1664

    在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是…………………  

    (A) 钛酸盐         (B) 重铬酸盐       (C) 钒酸盐         (D) 高锰酸盐

1665

    写出下列化合物的结构式:

    Cr(CO)6    Fe2(CO)9      Co2(CO)8     Mn2(CO)10

1666

    下列离子或化合物具有何种颜色:

    Fe (H2O) __________ CrO5(乙醚中)__________ CoCl2 __________

    Ti (H2O) __________ Cu2O______________

1667

下列物质的颜色是:

TiO2 __________ V2O5 _________CoCl2·6H2O_________ [Fe (CN)6]_________

1668

    同多酸是指________________________所形成的多酸,例如____________________等;

    杂多酸是指________________________所形成的多酸,例如____________________等。

1669

    元素GdFeThReOs的最高氧化态依次分别为__________________________________________________________________

1670

    在单质金属中,最软的固体是________,最硬的是________;熔点最高的是________,最低的是________;密度最大的是________,最小的是________

1671

    写出下列反应方程式:

    (1) 五氧化二钒溶于硫酸

    (2) 水溶液中二氟化氙与溴酸根离子的反应

    (3) SO2通入含CuSO4NaCl的混合溶液中

    (4) 金属锌与氨水的反应

    (5) 四氯化钛与水反应

1672

    写出下列离子或分子的结构式,并指出各原子间存在的化学键:

    (1) [Re2Cl8]2-      (2) B4H10

1673

    写出下列化合物的结构式(如有多重键或孤电子对,应加以指出)

    (1) BrF5            (2) 蔡斯盐(Zeise)            (3) Fe2(CO)8

1674

    在碱性溶液中氧化能力最强的是………………………………………………………  

    (A)       (B) NaBiO3          (C) Co2O3          (D)

1675

    写出下列化学反应方程式:

    (1) 氢氧化钴(III)与浓HCl作用

    (2) 在碱性介质中,过氧化氢与硫酸铬的反应

    (3) 在硫酸溶液中,五氧化二钒与亚铁盐的反应

    (4) 在碱性介质中,镍(II)盐与次氯酸钠的反应

1676

    用反应方程式表示:

    (1) 从食盐制备过氧化钠

    (2) 从方铅矿制备二氧化铅

    (3) 从铬铁矿制备重铬酸钾

    (4) 从二氧化钛制备四氯化钛,再制备单质钛

1677

    用化学反应方程式表示:

    (1) 铅蓄电池放电和充电的反应

    (2) 高锰酸钾溶液在酸性介质中与过氧化氢反应

    (3) 三氧化铀与四氟化硫在300时的反应

    (4) 五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应

    (5) 碘酸钾与碘化钾在硫酸介质中的反应

1678

    用化学反应方程式表示:

(1)    浓氨水用来检查氯气管道的漏气;

(2)    在酸性介质中用锌粒还原 离子时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。

1679

    完成并配平下列反应方程式:

    (1) K4[Co(CN)6] + H2O

    (2) FeCl3 + Cl2 + NaOH

    (3) P4 + NaOH + H2O

    (4) Li[AlH4] + H2O

    (5) KO2 + KMnO4 + H2SO4

1680

    试写出:(1) CrMoW的价电子排布;

            (2) Cr(CO)6Cr(O)d6电子排布,指明各轨道的成键情况;

            (3) 从下列羰基化合物中能看出何种规律性?

VI

VII

VIII

d6

d7

d8

d9

d10

Cr(CO)6

Mn2(CO)10

Fe(CO)5

Co2(CO)8

Ni(CO)4

Mo(CO)6

Tc2(CO)10

Ru(CO)5

Rh2(CO)8

 

W(CO)6

Re2(CO)10

Os(CO)5

Ir2(CO)8

 

            (4) 单核和双核羰基化合物中键型的主要区别是什么?

1681

    (1) 写出下列元素的符号:

                      

    (2) 写出溴的核外电子排布;

    (3) 在什么化合物中氧的氧化数为正值? 试加以解释。

1682

    试说明第一过渡系和第二过渡系某些元素的电子排布提前达到d轨道半充满、全充满,而第三过渡系只极少元素才有此现象的理由。

1683

    写出下列反应的化学方程式:

    (1) 二氧化硫通入硫酸铜和氯化钠溶液中

    (2) 四氧化三铅与硝酸的反应

    (3) 四氧化三铅与盐酸的反应

    (4) 氯化亚汞与氨水反应

    (5) 硫酸氧钛和过氧化氢反应

1684

    “溶液中含有 Cu2+Co3+ I-”,这一说法是否合理? 为什么? 请用化学方程式说明。

1685

    高温时,欲从硼、铝、硅、钛、铪、铁的氧化物制得它们的氯化物还需选用哪些原料? 分别写出制备反应的反应方程式。其中哪种元素的氯化物一般不用这类方法制备? 为什么?

1686

    用化学反应方程式表示:

   (1) 光气和氨发生反应可得到两种化肥

   (2) 白磷与热碱液作用放出一种剧毒气体

   (3) 铜在潮湿的空气中久置,表面生成铜绿

   (4) 高锰酸钾在酸性介质中易分解

   (5) K4[Co(CN)6]能分解水

1687

    IIIAIVAVA族元素从上到下氧化态的变化规律是____________________________IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是____________________________________ ________族和________族元素表现了两者的过渡。

1688

填写下表空格:

中心元素

d轨道电子数

在八面体弱场中

八面体强场中

未配对电子数

CFSE/Dq

未配对电子数

CFSE/Dq

  V2+

 

 

 

 

 

  Co2+

 

 

 

 

 

  Fe2+

 

 

 

 

 

  Mn3+

 

 

 

 

 

1689

    在下列化合物(或离子)中,指定原子的氧化数是多少?

    (1) Fe(CO)5               Fe             C           O

    (2) Mn(NO)3(CO)                Mn

    (3) [Re2Cl8]2-                 Re

    (4) H2O2                  O

    (5)(NO)2XeF8              Xe             N

    (6) KO2                 K            O

1690

    下列各组中的物质(A)能否与同组的物质(B)或物质(C)发生反应?  如果能发生反应,则写出化学反应方程式。

    (1) H2S(A)        CuSO4(B)       FeCl3(C)

    (2) NH3(A)        NiSO4(B)       AlCl3(C)

    (3) H2O2(A)       PbS(B)         CuSO4(C)

1691

    论证下列说法是否合理,写出有关化学方程式。

    (1) 溶液中含有Na+K+

    (2) 溶液中含有 Fe3+Na+SCN-Ti3+

    (3) 溶液中含有K+ Mn2+I-

    (4) 溶液中含有Ag+K+ Sn2+

1692

    写出下列物质在水溶液中的主要存在形式:

   (1) 次氯酸 _____________________     (2) (IV)在强酸中 _______________

   (3) 氯化汞 _____________________     (4) (V)在强碱中 ________________

   (5) (VI)在强、浓碱液中 ________     (6) (VI)在强酸中 _______________

   (7) (III)在过量碱中 ____________       (8) (III)在过量碱中 _____________

   (9) (II)在过量浓盐酸中 _________     (10) (IV)在酸中 ________________

1693

    比较下列化合物的性质,用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示

   (1) 熔点                SnCl4          SnCl2

   (2) 热稳定性            Cu(OH)2        Mg(OH)2

   (3) 水解趋势            CrCl3          CaCl2

   (4) 沸点                BF3          BBr3

   (5) 形成配合物的能力    Mg2+                Zn2+

1694

    下列元素中,可形成多酸的是…………………………………………………………  

    (A) Na             (B) W              (C) Fe              (D) Ag

1695

    在强碱性介质中,钒()存在的形式是………………………………………………   

    (A) VO                             (B) VO3+

    (C) V2O5·nH2O                        (D)

1696

    试绘出分离Fe2+Mn2+ Co2+三种离子的示意图(分离出的离子要复原)

1697

    用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?

1698

    下列各组中的物质(A)能否与同组中的物质(B)或物质(C)发生反应? 如果能发生反应,请写出化学反应方程式。

    (1) Na2C2O4(A)      KMnO4(B)      FeCl3(C)

    (2) B2H6(A)         H2O (B)        O2(C)

    (3) SiO2(A)           HF (B)         HNO3(C)

1699

     CrO5Cr的氧化数为 ………………………………………………………………  

    (A) 4               (B) 6               (C) 8               (D) 10 

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