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人生到处知何似,梦醒凭栏月半秋。

云斋

 
 
 

日志

 
 

一道超级化学题,请高手来答疑!  

2008-02-28 20:48:56|  分类: 匆匆 |  标签: |举报 |字号 订阅

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有一密闭抽成真空的容器内,放有无水FeSO4与0.095mol 硫磺,通入纯氧,把体系加热,使它们发生化学反应。在恒定一大气压及927K下长时间保持平衡。经分析该条件下平衡气相含氧0.005mol,残渣中并未发现残存的硫。试通过计算说明在该条件下残渣是什么?已知此条件下:
2FeSO4(s)=(可逆)= Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)
Kp=0.159大气压2
2SO3(g)=(可逆)= 2SO2(g)+O2(g) Kp=0.050 大气压

 

答案的思路是,假设第一个反应不发生,则SO2、SO3和O2的分压必须满足第二个平衡。由于第二个反应的平衡常数和n(O2)已知,故可求出第一个反应的Qp并与已知的Kp比较。

我的疑惑是:算完之后,发现Qp<Kp,这就意味着第一个反应的平衡是向左移动的。而题目中并没有说往容器里加入氧化铁,这是不是题出得有问题?

还是我学得不扎实?

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